【题目】下列说法正确的是（ ）
A.淀粉和纤维素互为同系物
B.水可以用来分离苯和苯酚的混合物
C.植物油氢化过程中发生了还原反应
D.环己烯与甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
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【题目】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
(1)写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
(2)试剂X是_______；固体F是______。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生
的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加一个盛有饱和____溶液的洗气瓶，其作用是______。
(4)使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式________。
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【题目】关于有机物
的下列叙述中，正确的是( )
A. 它的系统名称是2，4－二甲基－4－戊烯
B. 它的分子中至少有5个碳原子在同一平面上
C. 它与甲基环己烷(
)互为同分异构体
D. 该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种
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【题目】有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为
(反应吸热)，下列叙述中错误的是( )
A. NBD和Q互为同分异构体
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3种
D. NBD的同分异构体可以是芳香烃
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【题目】下列关于钠及其化合物性质描述正确的是
A. 在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1
B. 只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色
C. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D. 氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
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【题目】工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。
(1)反应I的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_________，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：_________。
(2)反应III为：CO2(g)+C(s)
2CO(g) 
H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。
(3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_________。
(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。
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【题目】与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是（ ）
A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B.金属性由弱到强
C.氧化性由弱到强D.原子半径由小到大
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【题目】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
回答下列问题：
(1)V的一种核素中质子数为中子数的
，则该核素的名称为________，常用于制造________。
(2)W元素在周期表中的位置为_______________________________。
(3)X元素的离子结构示意图为________。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为：_________________________。
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