[题目]汽车发动机中生成 NO 的反应为:N2(g) + O2(g)2NO(g).t℃时.K= 0.09.在 t℃下甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入 N2(g)和 O2(g)模拟反应.起始浓度如下表所示.起始浓度甲乙丙c(N2)/mol·L-10.460.460.92c(O2)/mol·L-10.460.230.92下列判断不正确的是A.起始时.反应速率:丙＞甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】汽车发动机中生成 NO 的反应为：N2(g) + O2(g)2NO(g)，t℃时，K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2(g)和 O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(N2)/mol·L-1	0.46	0.46	0.92
c(O2)/mol·L-1	0.46	0.23	0.92

下列判断不正确的是

A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B.平衡时，N2 的转化率：甲＞乙

C.平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙D.平衡时，甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1

【答案】C

【解析】

N2(g) + O2(g)2NO(g)，为反应前后气体体积不变的反应，根据影响速率和平衡的条件进行分析，列出三段式，利用平衡常数求出变化的量，再求出平衡时的浓度。

A．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，反应物浓度越大反应速率越快，起始时丙中N2和O2的浓度都最大，甲、乙中N2浓度相等，甲中O2的浓度大于乙中O2的浓度，则起始时反应速率：丙＞甲＞乙，故A正确；

B．甲、乙中氮气的浓度相等，甲相当于在乙的基础上增大氧气的浓度，平衡正向移动，则甲中氮气的转化率大于乙中，即平衡时N2的转化率：甲＞乙，故B正确；

C．N2(g) + O2(g)2NO(g)为反应前后气体体积不变的反应，丙中起始各物质的浓度是甲中的两倍，丙相当于在甲的基础上将体积缩小一半，增大压强平衡不移动，则平衡时丙中NO浓度为甲的2倍，即c（NO）：2甲=丙，甲、乙中氮气的浓度相等，甲相当于在乙的基础上增大氧气的浓度，平衡正向移动，则平衡时c（NO）：甲＞乙，故C错误；

D．t℃时，K=0.09，设甲容器从起始到平衡氮气消耗的浓度为xmol/L，列出反应的三段式：

平衡常数K= =0.09，解得x=0.06，所以平衡时甲中c（N2）=0.4 mol·L－1，故D正确；

故选C。

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【题目】研究反应过程的热量变化对于生产生活有重要意义。

Ⅰ.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在一定条件下合成甲醇。请按要求回答下列问题：

(1)反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系如图所示。下列说法正确的是___(填字母代号)。

A．该可逆反应的正反应为吸热反应

B．断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中的化学键所释放的总能量

C．曲线b是使用了催化剂对应的曲线，且加入催化剂后，反应热变小

(2)CO、CO2和H2在合成过程中发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

则ΔH3＝____。

(3)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

则通入a气体的电极是电池的____(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___。

Ⅱ.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态下，有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：

(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2的体积分数不小于_____。

(2)若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，则S8中硫硫键的键能为_____。

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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据（已知为阿伏伽德罗常数的值）：

试管中所加试剂及其用量/mL						溶液退至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/℃	0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	3 mol/LH2SO4溶液	0.05 mol/LKMnO4溶液	溶液退至无色所需时间/min
①	25	3.0	v1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	v2	2.0	3.0	1.0

（1）请写出该反应的离子方程式：___，当该反应以实验①中数据反应完全时转移电子数为_____。

（2）实验①②是探究浓度对反应速率的影响，实验②③时探究温度对反应速率的影响，则表中V1=_______，V2=__________。

（3）根据实验①、②的数据，可以得到的结论是____。

（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据上述信息提出了新的假设，并设计一下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量/ml				再加入某种固体	溶液退至无色所需时间/min
实验编号	实验温度/℃	0.6 mol/LH2C2O4溶液	H2O	3 mol/LH2SO4溶液	0.05 mol/L KMnO4 溶液	再加入某种固体	溶液退至无色所需时间/min
④	25	3.0	2.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①该小组同学提出的新假设是__________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到__________（填实验现象）。

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【题目】在一定条件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反应如下：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2。温度对 CH3OH、CO 的产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是

A.△H1 < 0，△H2 > 0

B.增大压强可以缩短合成反应达到平衡所需的时间

C.生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率

D.合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式是K=

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【题目】下列图示内容的对应说明正确的是

编号

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食盐水

片刻后在Fe 电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

说明

验证铁钉发生

吸氧腐蚀

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该化学反应为放热反应

A.AB.BC.CD.D

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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

一种工业合成氨的简易流程图如图：

（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___。

（2）步骤II中制氯气原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+206.4kJmol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是___。

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为___。

（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___。

（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图___。

（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是___(填序号)，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___。

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【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。

（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。

②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究

（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

烧杯编号	1	2	3	4
氯酸钾饱和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化钾固体	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	(____)mL	8mL
现象	无现象	溶液呈浅黄色	溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体	溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体