[题目].该有机物能发生( )①取代反应.②加成反应.③消去反应.④使溴水褪色.⑤使酸性KMnO4溶液褪色.⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀.⑦聚合反应A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】，该有机物能发生（　　）

①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应

A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生

C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生

【答案】C

【解析】

属于不饱和卤代烃，兼有烯烃和卤代烃的性质。

①卤代烃的水解反应属于取代反应；

②含有碳碳双键的有机物可以发生加成反应；

③与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应；

④含有碳碳双键的有机物可以使溴水褪色；

⑤含有碳碳双键的有机物可以使酸性KMnO4溶液褪色；

⑥该有机物属于非电解质，不能与AgNO3溶液生成白色沉淀；

⑦含有碳碳双键的有机物可以聚合反应。

综上所述，只有⑥不能发生，故选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：

已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：。

II．

III．

试回答下列问题：

（1）①的反应类型为____________，G的分子式为____________。

（2）若1 mol可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式_____________。

（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为__________；扑热息痛的结构简式为______________。

（4）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式____________________。

（5）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D有多种同分异构体，其中属于链状酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。

（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是(　　)

A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

C.溶液中n(NH)＝0.2 mol

D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝a kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4

请回答下列问题：

（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝________ kJ·mol－1。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的Kp＝____________________________________(用表达式表示)。

（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是________(填字母)。

a．单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗了1 mol NO

b．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

c．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

d．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因______________________________。

（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因______________________________。

（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________。

(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。

(3)反应③的化学方程式是________。

(4)反应④的化学方程式是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如下

已知：反应器中发生反应3H2+SO2=H2S+2H2O。

下列有关说法不正确的是( )

A.SO2是有毒气体，能形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂

B.二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循环使用

C.再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2S

D.理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是_______（填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 _______（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 _______。

a 分子中含有氢键 b 属于非极性分子

c 含有4个σ键和1个π键 d 该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

（4）某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。

（5）将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是________，反应的离子方程式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】目前比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋=＋OH－＋H2O。现以AlH2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是

A.装置1中Na+移向电极b,装置2中的隔膜可以换成质子交换膜

B.电极c的电极反应式：CO(NH2)2-6e－+8OH－=CO32－+N2↑+6H2O

C.电解时，电流的流动路径：Al极→导线→d极→电解质溶液→c极→导线→b极

D.通电5 min后，若Al电极的质量减轻5.4g，则产生H2的体积为4.48L(标准状况)

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学