【题目】如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图,试分析实验并回答下列问题:
(1)起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同,则过一段时间后导管中液面最高的是_____(填装置代号).
(2)通过甲、乙装置的对比实验说明,钢铁中碳的含量越_____(填“高”或“低”)越容易被腐蚀.
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_____.
(4)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是_____(写出一点即可).
【答案】乙 高 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ 牺牲阳极的阴极保护法或者外加电流的阴极保护法
【解析】
(1)甲为铁粉在氯化钠溶液中的腐蚀,乙为铁粉与碳形成原电池的腐蚀,而丙的腐蚀没有电解质溶液,所以腐蚀的速率大小为:乙>甲>丙,故过一段时间后液面最高的是乙,故答案为:乙;
(2)甲中为铁粉,乙为铁粉与碳粉的混合物,甲的腐蚀速率小于乙的,通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高,钢铁越易腐蚀,故答案为:高;
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时,负极铁失去电子,正极氧气得到电子生成氢氧根离子,正极的电极反应式为:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣,故答案为:O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣;
(4)金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法,另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离,以防止金属腐蚀,
故答案为:牺牲阳极的阴极保护法或者外加电流的阴极保护法。
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【题目】一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是( )
A.加入Cu的质量为6.4 g
B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol
C.加入Cu的质量大于6.4 g
D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
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【题目】在标准状况下有:① 6.72 L CH4,② 3.01×1023个HCl分子,③ 13.6 g H2S,④ 0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )
A.体积②>③>①>④B.密度 ②<③<④<①
C.质量②>③>④>①D.氢原子个数 ①<③<④<②
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【题目】依据事实,写出反应的热化学方程式或计算反应热.
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出22.5kJ热量.则该反应的热化学方程式为_____.
(2)已知下列反应的反应热为:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣880kJ/mol.
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393 kJ/mol.
③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应:C(s)+2H2(g)+CO2(g)=CH3COOH(l)△H=_____kJmol﹣1.
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【题目】航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能,甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32—+3H2O。
(1)负极上的电极反应为____________________________________。
(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时,有________ mol电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图Ⅱ表示常温下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c
D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率b>a>c
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【题目】298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH<12
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1.6g由O2和O3组成的混合物中含有O原子的数目为0.1NA
B.在Na2O2与H2O的反应中,每生成0.1molO2,转移电子的数目为0.4NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.常温下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子数小于0.2NA
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【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示),则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x+14
C. 4x+10D. 4x+6
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