现有A.B.C.D四种常见的短周期主族元素.其原子序数依次增大．其中A.B是同周期相邻元素.且A单质及其氢化物是重要的工业生产原料,C.D是同周期元素.且在该周期中.分别为原子半径最大和最小的元素.C.D最外层电子数之和与B的原子序数相等.回答下列问题:(1)B元素的名称为 .C元素在周期表中位于第周期第族．(2)工业上由A单质合成其氢化物的化学反应方程式为: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）
现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A、B是同周期相邻元素，且A单质及其氢化物是重要的工业生产原料；C、D是同周期元素，且在该周期中，分别为原子半径最大和最小的元素，C、D最外层电子数之和与B的原子序数相等，回答下列问题：
（1）B元素的名称为       ，C元素在周期表中位于第     周期第      族．
（2）工业上由A单质合成其氢化物的化学反应方程式为：                    ．
（3）当今工业电解CD饱和水溶液的装置名称是       ，阳极电极反应式为         ，溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”），若有1mol电子转移，生成气体体积之和是        L（标准状况下）．

（1）氧（2分）三（1分） IA（1分）
（2）N₂+3H₂

2NH₃（3分）（不写可逆号及反应条件扣2分）
（3）离子交换膜电解槽（2分）2Cl^—－2e^—=Cl₂↑（2分），增大（2分），22.4（2分）

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂

2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．离子半径：Na^＋＞Mg²^＋＞S²^－＞Cl^－
b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl
d．还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。
②根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。
（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
（2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。
②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。
③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________ ____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X原子的最外层电子的排布为ns²np⁴，则X的氢化物的化学式是( )

A．HX

B．H₂X

C．XH₃

D．XH₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中，正确的是（）

A．SO₂和CO₂分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键

B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子