Question

【题目】硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O，(其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A；

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液与Na2SO4反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g；

③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液与H2O2反应，消耗KMnO4溶液0.0005mol。

H2O2与KMnO4反应的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

计算1.7700g样品中：

（1）Na2SO4的物质的量。_____

（2）H2O2的物质的量。______

（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式。______

Answer 1

【答案】0.01 mol 0.005 mol 2Na2SO4·H2O2·2H2O

【解析】

(1)根据题意，25 mL溶液中，硫酸钠和氯化钡反应生成0.5825g硫酸钡沉淀，则25 mL溶液中硫酸钠的物质的量

100 mL溶液中硫酸钠的物质的量为0.0025mol×4=0.01mol

故本题答案为0.01 mol。

(2)设25mL溶液中双氧水的物质的量为x mol

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

2mol 5mol

0.0005mol x mol

x=0.00125mol

100 mL溶液中硫酸钠的物质的量为0.00125mol×4=0.005mol

(3)根据前面计算出的n(Na2SO4)=0.01 mol，n(H2O2)=0.005 mol，

则m(H2O)=1.77 g — 0.01 mol×142gmol—1—0.005 mol×34gmol—1=0.18 g

所以：xNa2SO4·yH2O2·zH2O中x：y：z=0.01：0.005：0.01=2:1:2

因此xNa2SO4·yH2O2·zH2O的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O