【题目】A、B、C、D为中学常见的混合物分离或提纯的基本装置，请回答：
（1）分离植物油和水，选择装置______（填序号），主要使用仪器名称__________；
（2）分离乙二醇和丙三醇的混合溶液，选择装置______（填序号）。
物质 | 熔点 （摄氏度） | 沸点（摄氏度） | 密度（g/cm-3） | 溶解性 |
乙二醇 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比例互溶 |
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【题目】某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1NaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：________。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1)： _______________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
1_______________2___________________3_______________________4________________________5温度差平均值____
②近似认为0.50 mol·L－1NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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【题目】E是一种环保型塑料,其合成路线如下：
已知：①
②
(R1、R2、R3、R为烃基)
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是____________，检验该官能团的试剂为___________________。
（2）反应①的化学方程式是：______________________________，其反应类型为________________，在反应①中，还可以得到另一种分子式为C10H16的化合物，其结构简式为___________________。
（3）已知，
名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为____________________。
（4）写出反应④的化学方程式：______________________________。
（5）C的同分异构体X满足下列条件：
①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；
②能发生银镜反应。则符合条件的X共有________种。其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为________________。
（6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备
的合成路线(无机试剂任选)_________________________________________。
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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验编号 | 0.01molL﹣1 酸性KMnO4溶液 | 0.1molL﹣1 H2C2O4溶液 | 水 | 某种物质 | 反应温度/℃ | 反应时间（min） |
Ⅰ | 2ml | 2ml | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | V1ml | 2ml | 1ml | 0 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | V2 ml | 2ml | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
Ⅳ | 2ml | 2ml | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
请回答：
(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学程式表示该实验的实验原理：__________________________________________________________________。
(2)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_________________时记时结束。
(3)V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________。
(5)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。
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【题目】已知水的电离方程式：H2O 
H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是
A. 升高温度，KW增大，pH不变
B. 向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D. 向水中加入少量金属Na，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
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【题目】一种可充电锂－空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x、(x＝0或1)，下列说法正确的是
A. 多孔碳材料电极为负极
B. 外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. Li+向多孔碳材料区迁移
D. x=0时，正极反应式为：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2
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【题目】硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4·yH2O2·zH2O，(其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比)，其化学式可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A；
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液与Na2SO4反应至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g；
③准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液与H2O2反应，消耗KMnO4溶液0.0005mol。
H2O2与KMnO4反应的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O
计算1.7700g样品中：
（1）Na2SO4的物质的量。_____
（2）H2O2的物质的量。______
（3）该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式。______
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【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________________________________。
(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H=＋180 kJ mol-1，2NO(g)+2 CO(g)= N2(g)+2 CO2(g) △H = - 746 kJmol-1，则反应CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)的△H=_______ kJmol-1。
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【题目】I、依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） == Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是__________。
（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为____________； X电极上发生的电极反应为___________________。
（3）外电路中的电子是从_____电极流向_______电极。
II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为________极，电极材料是________，电极反应为_______________________________电解质溶液可以是________________。
（2）乙池中Fe极电极反应为____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈__________色。
（3）若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。
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