Question

【题目】氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式_______________________________________。

(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H=＋180 kJ mol-1，2NO(g)+2 CO(g)= N2(g)+2 CO2(g) △H = - 746 kJmol-1，则反应CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g)的△H=_______ kJmol-1。

Answer 1

【答案】NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol-1 －283

【解析】

（1）根据能量变化图，反应热等于=正反应的活化能减去逆反应的活化能，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量234kJ；

（2）根据盖斯定律计算。

（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJmol-1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJmol-1；

（2）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol-1，②2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJmol-1，据盖斯定律，(①+②)/2得：CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g),则△H=－283kJmol-1，故答案为：－283。