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    【题目】下列属于化合反应的是

    A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    C.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD.CaCO3CaO+CO2↑

    【答案】B

    【解析】

    化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，即多变一，据此分析解答。

    A．反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag中，Zn单质与化合物AgNO3反应生成Ag单质和化合物Zn(NO3)2，属于置换反应，A不选；

    B．反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3为两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应，B选；

    C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O反应中，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C不选；

    D．反应CaCO3CaO+CO2↑由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应不仅有物质变化，同时还伴随着能量的变化，化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    （1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出22.68kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____。

    （2）已知已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g液态水时放出的热量是__________ kJ（结果保留两位小数）

    （3）已知热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

    ①现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3472.9kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为__________。

    ②1mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体共完全燃烧时放热_________ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对高温条件下反应机理的研究一直是化学动力学的重要课题，科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    回答下列问题：

    (1)上述历程是根据两个平行反应提出的，其中一个为CH3COCH3CH4+CH2=C=O，该反应的快慢主要由上述历程中的反应______(填序号)决定，另一个反应的化学方程式为____________________________，反应速率常数k4______k5。(填“＞”或“＜”)。

    (2)CH2=C=O(乙烯酮)可以与乙醇发生加成反应生成酯，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

    (3)一定温度下，在2L密闭容器中充入1molCH3COCH3发生上述两个平行反应，提高乙烯酮反应选择性的关键因素是___________；

    a．再充入1molCH3COCH3 b．及时分离出CH4 c．使用适宜的催化剂

    达到平衡后，测得容器中存在a molCH4和b mol CO，则CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在该温度下的平衡常数K_____mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。

    (4)分解产物中的CH4可用于制备氢气：

    反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1

    写出CO与水蒸气反应生成CO2的热化学方程式：_________________。830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1.2mol2·L-2，该温度下，测得密闭容器中各物质的浓度为c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1，则此时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42－与H2反应生成S2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.正极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－

    B.SO42－与H2的反应可表示为：4H2＋SO42－S2－＋4H2O

    C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)3

    D.在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA

    B.标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA

    C.2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    D.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：

    a．只含有FeSO4

    b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3

    c．只含有Fe2(SO4)3

    将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：

    实验序号

    操作

    现象

    ⅰ

    取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

    产生红褐色沉淀

    ⅱ

    取2 mL溶液X，加入1滴KSCN

    溶液显红色

    （1）请用文字表述做出假设b的依据是__________________________。

    （2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_____、_____。

    （3）由实验ⅱ得出的结论是____________。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是_____________________________。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

    实验序号

    操作

    现象

    ⅲ

    取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水

    溶液显红色

    ⅳ

    取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水

    溶液显红色，颜色比ⅲ深

    （4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________。

    （5）通过以上实验，可得到的结论是_____________________________，请完整表达该结论是如何得出的_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯（F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。

    N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)＋H2(g)NH3(g)△H(298K)=－46.2kJ·mol－1

    在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

    化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)2H*

    表面吸附：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*

    脱附：NH3*NH3(g)

    其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

    请回答：

    （1）利于提高合成氨平衡产率的条件有_______________

    A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

    （2）标准平衡常数，其中为标准压强1×105Pa，、和为各组分的平衡分压，如=p,p为平衡总压，为平衡系统中NH3的物质的量分数

    ①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为ω，则=____________（用含ω的最简式表示）

    ②图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是____________

    （3）实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8

    ①分析说明原料气中N2过量的理由____________

    ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____________

    A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小子零

    B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

    C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

    D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

    E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

    （二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂口某同学通过“化学一电解法”探究K2FeO4的合成，其原理如图2所示．接通电源，调节电压，将一定量C12通入KOH溶液，然后滴入含Fe3＋的溶液，控制温度，可制得K2FeO4

    （1）请写出“化学法”得到FeO42一的离子方程式____________

    （2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42－）____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（ ）

    A. 处于平衡状态，正逆反应速率相等B. 改变条件后，化学平衡常数一定改变

    C. 反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率D. 升高温度，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：

    (1)CS2与酸性KMnO4溶液反应，产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________(MnO4－被还原为Mn2＋)。

    (2)甲烷硫磺法制取CS：的反应为CH4(g)＋2S2(g)CS2(g)＋2H2S(g) △H

    ①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。

    A.v正(S2)＝2v逆(CS2)

    B.容器内气体的密度不再随时间变化

    C.容器内气体的总压强不再随时间变化

    D.单位时间内断裂C－H键数目与断裂H－S键数目相等

    ②已知下列键能数据：

    共价键

    C-H

    S=S

    C=S

    H-S

    键能/

    411

    425

    573

    363

    该反应的△H＝_________kJ·mol－1。

    (3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)＝2：1，发生反应：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

    ①该反应△H_________(填“>”或“<”)0。

    ②M点对应温度下，H2S的平衡转化率为_________，为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________________________(列举一条)。

    ③N点，平衡分压p(CS2)＝_________MPa，对应温度下，该反应的Kp＝_________(MPa)2。(Kp为以分压表示的平衡常数)

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