Question

【题目】一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（ ）

A. 处于平衡状态，正逆反应速率相等B. 改变条件后，化学平衡常数一定改变

C. 反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率D. 升高温度，平衡逆向移动

Answer 1

【答案】C

【解析】

分析浓度商与平衡常数的相对大小，判断反应进行的方向及是否为平衡状态。

一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，该反应的浓度商Qc4＞K，则该反应向逆反应方向进行。

A. 该反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A不正确；

B. 化学平衡常数只与温度有关，改变反应的温度才能改变平衡常数 ，若改变其他条件，则平衡常数不变，故改变条件后，化学平衡常数不一定改变，B不正确；

C. Qc4＞K，反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，C正确；

D. 该反应ΔH＞0，故升高温度平衡正向移动，D不正确。

综上所述，说法正确的是C。