Question

【题目】化学反应不仅有物质变化，同时还伴随着能量的变化，化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出22.68kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g液态水时放出的热量是__________ kJ（结果保留两位小数）

（3）已知热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

①现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3472.9kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为__________。

②1mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体共完全燃烧时放热_________ kJ。

Answer 1

【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol 25.96 3:1 4725.8

【解析】

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出22.68kJ的热量，则1mol CH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出725.76kJ的热量，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ/mol；

（2）葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，可知葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O26CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ/mol，即生成108gH2O放出2804kJ的热量，设生成1g 液态水时放出的热量是xg，

可得：

＝；

解得：x=25.96kJ；

（3）①设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3472.9kJ；

解得 x= 3.75mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol；

所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1；

②1mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体共完全燃烧时放热285.8kJ/mol×1mol +2220.0kJ/mol×2mol =4725.8kJ 。