[题目]下列表述中正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol.则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJB.由C(石墨.s)C(金刚石.s) ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知.石墨比金刚石稳定C.同温同压下.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同D.化学变化不一定都伴随着能量的变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列表述中正确的是(　　)

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol，则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ

B.由C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定

C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

D.化学变化不一定都伴随着能量的变化

【答案】B

【解析】

A、由热化学方程式可知，2molH2完全燃烧放出483.6kJ的热量，A项错误；

B、石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨稳定，B项正确；

C、化学反应的热效应只与起始物的状态及物质的量有关，与反应条件无关，所以光照与点燃条件下的ΔH相同，C项错误；

D、化学变化中都伴随中能量的变化，D项错误；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙

（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是__。不能在K2的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。

（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。

③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应不仅有物质变化，同时还伴随着能量的变化，化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出22.68kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g液态水时放出的热量是__________ kJ（结果保留两位小数）

（3）已知热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

①现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3472.9kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为__________。

②1mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体共完全燃烧时放热_________ kJ。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下述实验不能达到预期实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_________；实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正确操作是 _________

A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．实验装置保温、隔热效果差；

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ＝ HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－260.4 kJ/molB.－254.6 kJ/molC.－438.9 kJ/molD.－441.8 kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对高温条件下反应机理的研究一直是化学动力学的重要课题，科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程：

①

②

③

④

⑤

回答下列问题：

(1)上述历程是根据两个平行反应提出的，其中一个为CH3COCH3CH4+CH2=C=O，该反应的快慢主要由上述历程中的反应______(填序号)决定，另一个反应的化学方程式为____________________________，反应速率常数k4______k5。(填“＞”或“＜”)。

(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以与乙醇发生加成反应生成酯，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

(3)一定温度下，在2L密闭容器中充入1molCH3COCH3发生上述两个平行反应，提高乙烯酮反应选择性的关键因素是___________；

a．再充入1molCH3COCH3 b．及时分离出CH4 c．使用适宜的催化剂

达到平衡后，测得容器中存在a molCH4和b mol CO，则CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在该温度下的平衡常数K_____mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。

(4)分解产物中的CH4可用于制备氢气：

反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=165.0kJ·mo1-1

写出CO与水蒸气反应生成CO2的热化学方程式：_________________。830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1.2mol2·L-2，该温度下，测得密闭容器中各物质的浓度为c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1，则此时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。