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【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类:

CH3CH2OH CH3CH2Br

1)芳香烃:___;卤代烃:___

2)醇:___;酚:___;醛:___;酮:___

3)羧酸:___;酯:___

【答案】 ③⑥ ⑧⑩

【解析】

①CH3CH2OH含有羟基,属于醇; 含有羰基,属于酮;③CH3CH2Br含有—Br,属于卤代烃;含有酯基,属于酯;含有酚羟基,属于酚;含有—Br,属于卤代烃;含有醛基,属于醛;含有羧基,属于羧酸;属于芳香烃;含有羧基,属于羧酸。

⑴根据前面分析得到为芳香烃;③⑥为卤代烃;故答案为:③⑥

⑵根据前面分析得到为醇;为酚;为醛;为酮;故答案为:

⑶根据前面分析得到⑧⑩为羧酸;为酯;故答案为:⑧⑩

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:

(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为_____________,其固体的晶体类型为_____________

(2)NH3PH3AsH3的沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为____________,键角由大到小的顺序为_____________

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示,1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_________mol,该螯合物中N的杂化方式有__________种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标

原子

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一个晶胞中有_________Sn,找出距离Cd(000)最近的Sn_________(用分数坐标表示)CdSnAs2

晶体中与单个Sn键合的As___________个。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为________

A.同分异构体 B.同素异形体

C.同系物 D.同位素

(2)固态时,C60属于________晶体(离子原子分子”)C60分子中含有双键的数目是________个。

(3)硅晶体的结构跟金刚石相似,1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子,二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________个。

(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

请按要求回答下列问题:

1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是__(填写化学式)

2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__(用元素符号表示)

3)元素③的原子结构示意图是__/span>。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间,因此是一种良好的__材料。

4)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为___

5)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法正确的是

A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6

B.晶体中Ba2+的配位数为8

C.晶体的化学式为Ba2O2

D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】充分燃烧一定量丁烷(C4H10),生成CO2和液态水,放出热量x kJ,将此CO2完全吸收生成正盐,需5mol/LKOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为(  )

A.16x kJ·mol1B.8x kJ·mol1C.4x kJ·mol1D.2x kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10 L恒容密闭容器中充入X(g)Y(g),发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g),所得实验数据如下表:

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是(  )

A. 实验中,若5 min时测得n(M)0.050 mol,则05 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 实验中,该反应的平衡常数K2.0

C. 实验中,达到平衡时,X的转化率为60%

D. 实验中,达到平衡时,b>0.060

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示,回答以下问题:

1)仪器c的名称是___,装置f的作用是___

2)实验室制Cl2的化学方程式为____

3SOCl2与水反应的化学方程式为___

4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___

5)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶,请在d的虚线框内画出所需实验装置图,并标出试剂___

6)试验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是___;(已知SCl2的沸点为50℃)若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl24.76g,则SOCl2的产率为___(注:用百分数形式表达,且保留三位有效数字)。

7)分离产物后,向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液w,检验溶液w中存在的Cl-的方法是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________H2O分子中所含原子数相等。

(2)含有0.4 mol Al3Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________

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