Question

【题目】判断下列各反应是否为氧化还原反应，是氧化还原反应的，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(1)2Fe+3Cl22FeCl3_______

(2) _______

(3) _______

(4)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O_______

Answer 1

【答案】或氧化剂：Cl2，还原剂：Fe，氧化产物：FeCl3，还原产物：FeCl3 不是氧化还原反应 或氧化剂：H2O，还原剂：H2O，氧化产物：O2，还原产物：H2 或 氧化剂：SO2，还原剂：H2S，氧化产物：S，还原产物：S

【解析】

氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。

(1)Fe和氯气反应，Fe的化合价升高得到FeCl3，Fe是还原剂，氧化产物是FeCl3；氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到FeCl3，Cl2是氧化剂，还原产物是FeCl3；2molFe元素的化合价从0价升高到＋3价，共转移6mol电子，答案：或氧化剂：Cl2，还原剂：Fe，氧化产物：FeCl3，还原产物：FeCl3；

(2)该反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；

(3)H2O电解，H元素的化合价降低，得到H2，H2O是氧化剂，H2是还原产物；H2O中的O元素的化合价升高，得到O2，因此H2O是还原剂，O2是氧化产物；2molH2O中H元素的化合价从+1价降低到0价，共转移4mol电子；答案为或氧化剂：H2O，还原剂：H2O，氧化产物：O2，还原产物：H2；

(3)H2S中S元素的化合价升高，得到S，则H2S是还原剂，S是氧化产物；SO2中的S元素的化合价降低，得到S，因此SO2是氧化剂，S是还原产物；1molSO2中S元素的化合价从+4价降低到0价，共转移4mol电子；答案为或 氧化剂：SO2，还原剂：H2S，氧化产物：S，还原产物：S。