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    【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是

    A.Y的物质的量浓度

    B.混合气体的密度

    C.混合气体的压强

    D.混合气体的平均相对分子量

    【答案】B

    【解析】

    A．该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以Y的物质的量浓度不变能说明该反应达到平衡状态，故A不选；

    B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度不变，当容器中气体的密度不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故B选；

    C．该反应是反应前后气体体积发生变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以能证明达到了平衡状态，故C不选；

    D．当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量减小，则混合气体的平均分子量不变，说明反应达到平衡状态，故D不选；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0

    b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

    判断以下3个热化学方程式：

    ①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

    ②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

    ③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

    ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）

    A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

    C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A.碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -

    B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-

    D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质， A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：

    （1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。

    （2）已知，Ka(HNO2)=4.60×10-4，则0.01molL-1 HNO2和0.01molL-1 A2等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    （3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。

    （4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质

    的量浓度之比为________。

    （5）常温下，0.01molL-1的HCOONa溶液的pH=10，则HCOOH的电离平衡常数Ka=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）100°C时，KW=1.0×10-12，在该温度下，测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

    ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

    ②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2_____（填“多”、“少”或“一样多”）。

    （2）将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

    ①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

    ②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

    （3）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；

    ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；

    a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

    ③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填准确数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机物的命名中正确的是（　　）

    A.CH3﹣CH═CH﹣CH3 二丁烯

    B.CH3OOCC2H5 乙酸乙酯

    C. 2﹣甲基﹣3﹣丁醇

    D.邻氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．回答下列问题：

    （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：__．

    （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为__，同时生成的无色气体分子式为__．

    （3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__．

    （4）U型管内可观察到的现象是__．

    （5）反应结束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的__（填序号）．

    （a）NaOH溶液　（b）H2O　（c）Na2SO3溶液 （d）CCl4

    所需的主要玻璃仪器是__（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行__（填操作名称）．

    （6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__（填代号）．

    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.124 g P4（分子结构： ）中的共价键数目为6NA

    B.11g超重水（T2O）含有的电子数比中子数多NA

    C.标准状况下，22.4 L CHCl3中的C－Cl键的数目等于0.3NA

    D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水呈黄绿色，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

    （1）正四面体烷的分子式为________________，其二氯取代产物有_________种；

    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：________。

    a、能使酸性KMnO4溶液褪色

    b、1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应

    c、生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应

    d、等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：________________；

    （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)： ________、________。

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