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    某种烃0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．该烃的分子式为
     
    ．通过红外光谱测定该烃结构中含有苯环，根据核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰值情况，在图谱上得到稳定强度的峰，若它们峰面积之比分别为：①3：1：1   ②6：2：1：1   ③3：2  ④3：2：2：2：1，请分别推断出其对应的结构：①
     
    ；   ②
     
    ；  ③
     
    ；  ④
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：浓硫酸增重9g为H2O的质量，其物质的量：
    9g
    18g/mol
    =0.5mol，氢氧化钠溶液增重35.2g为CO2的质量，其物质的量为：
    35.2g
    44g/mol
    =0.8mol，所以1mol有机物中含有8molC，10molH，分子式为C8H10，为苯的同系物，则侧链为烷基，其核磁共振氢谱峰强度有四种：
    ①为3：1：1，则分子种有3种H原子，H原子数目分别为6、2、2，故应含有2个甲基，且为邻位；
    ②为6：2：1：1，则分子中有4种H原子，H原子数目分别为6、2、1、1，应含有2个甲基，且为间位；
    ③为3：2，则分子中有2种H原子，H原子数目分别为6、4，应含有2个甲基，且为对位；
    ④为3：2：2：2：1，则分子种有5种H原子，H原子数目分别为3、2、2、2、1，故应含有1个甲基，故侧链为乙基．
    解答： 解：浓硫酸增重9g为H2O的质量，其物质的量为：
    9g
    18g/mol
    =0.5mol，则n（H）=2×0.5mol=1mol，氢氧化钠溶液增重35.2g为CO2的质量，其物质的量为：
    35.2g
    44g/mol
    =0.8mol，则n（C）=0.8mol，所以1mol有机物中含有8molC，10molH，分子式为C8H10，
    分子式为C8H10，为苯的同系物，则侧链为烷基，其核磁共振氢谱峰强度有四种：
    ①为3：1：1，则分子种有3种H原子，H原子数目分别为6、2、2，故应含有2个甲基，且为邻位，则该有机物的结构简式为：；
    ②为6：2：1：1，则分子中有4种H原子，H原子数目分别为6、2、1、1，应含有2个甲基，且为间位，则该有机物的结构简式为：；
    ③为3：2，则分子中有2种H原子，H原子数目分别为6、4，应含有2个甲基，且为对位，该有机物的结构简式为：；
    ④为3：2：2：2：1，则分子种有5种H原子，H原子数目分别为3、2、2、2、1，故应含有1个甲基，故侧链为乙基，该有机物的结构简式为：．
    故答案为：C8H10；；；；．
    点评：本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写等，题目难度中等，注意根据燃烧法、原子守恒确定分子式，能够根据核磁共振氢谱的含义判断有机物的结构简式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C、青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性
    D、青蒿素是脂溶性的

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    下列说法正确的是（　　）
    A、增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率
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    D、增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率

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    有甲、乙、丙三种常见单质，在一定条件下可按如图关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物．问：
    （1）在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是
     
    ．（用X、Y、Z符号表示）
    （2）单质乙一定是
     
    元素组成的．理由是
     
    ．
    （3）X、Y、Z三种化合物的化学式依次为
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
    CH3COOH?CH3COO-+H+    K1=1.75×10-5 △H1＞0
    CH3COO-+H2O+?CH3COOH+OH-   K2=5.71×10-10 △H2＞0
    常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（　　）
    A、混合溶液PH＜7
    B、对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
    C、调节混合溶液的PH值至中性，则此时溶液中c（Na+）═c（CH3COO-）
    D、温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A、25℃时，A点溶液中水电离出的C（OH-）=0.1 mol/L
    B、B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
    C、C点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
    D、在D点时，溶液中C（CH3COO-）+C（CH3COOH）═2C（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（　　）
    A、硫化氢通入浓H2SO4中
    B、稀H2SO4和乙酸乙酯共热
    C、浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃
    D、潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作和现象与结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸
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    C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素
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    A、AB、BC、CD、D

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    （1）写出HA跟NaOH溶液反应的离子方程式
     

    （2）反应后溶液的pH
     
    7，用离子方程式解释原因：
     

    （3）图中X表示的粒子是
     
    （填化学用语）；X、Y、Z三者的浓度关系是
     
    （用等式表示）．
    （4）溶液中c（Na+）=
     
    +
     
    =
     
     mol?L-1．

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