Question

在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

• A、25℃时，A点溶液中水电离出的C（OH^-）=0.1 mol/L
• B、B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应
• C、C点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D、在D点时，溶液中C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）═2C（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．A点没有加入醋酸溶液，0.1mol/L氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的；
B．氢氧化钠与醋酸溶液恰好反应时生成醋酸钠溶液，溶液显示碱性，而B点溶液的pH=7，溶液为中性；
C．在C点溶液的pH＜7，溶液显示酸性，根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小；
D．在D点时醋酸的物质的量为氢氧化钠物质的量的2倍，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．A点为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则常温下水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=

10-14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L，故A错误；
B．在B点pH=7，溶液显中性，则c（OH^-）=c（H⁺），而氢氧化钠与醋酸恰好反应时生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，所以B点醋酸稍过量，故B错误；
C．在C点，溶液显酸性，故有c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故C错误；
D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．