【题目】一化学兴趣小组测得某品牌漂白粉〔CaCl2与Ca（ClO）2的混合物〕中Ca元素的质量分数为32.0%，则氧元素的质量分数为（ ）
A.56.8%B.36.4%C.11.2%D.45.6%
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【题目】丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
回答下列问题:
(1)C中含氧官能团的名称为_______(写出其中两种)。
(2)写出B的结构简式_______。
(3)下列叙述正确的是_______。
A.D→E的反应为消去反应 B.可用金属钠鉴别D.E
C.D可与NaOH反应 D.丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应
(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共探仪
(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。
(6)写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z
B. v正(X) =v逆(Z)
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 容器内压强不随时间变化
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【题目】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：
A. 氮元素均被氧化
B. 工业合成氨属于人工固氮
C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。
（1）B装置的作用是_________________________________________。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有____________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C，能否得出同样结论____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
___________________________ | ________________________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为________________________。
（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________。
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