[题目]下列物质的变化过程中.有共价键明显被破坏的是( )A.碘升华B.氯化钠固体熔化C.乙醇溶于水中D.硫酸溶于水中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　)

A.碘升华

B.氯化钠固体熔化

C.乙醇溶于水中

D.硫酸溶于水中

【答案】D

【解析】

A. 碘升华是物态变化，没有断裂化学键，故A不符合题意；

B. 氯化钠是离子化合物(如氯化钠、氢氧化钠等)受热熔化时，离子键断裂被破坏，故B不符合题意；

C. 乙醇溶于水中以分子形式存在，化学键没有断裂，故C不符合题意；

D. 氯化氢、硫酸等电解质溶于水发生电离，其共价键断裂被破坏，故D符合题意；

答案选D。

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【题目】铅的冶炼大致过程如下:

①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;

②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;

③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。

下列说法正确的是

A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B. 将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

D. 整个冶炼过程中，制取1mol Pb共转移2mol电子

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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为。请回答下列问题：

（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。

（2）C与E形成的化合物E3C属于________(填“原子”“离子”或“分子”)晶体。

（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式：_________________________。

（5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为_________________。

（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________________(填化学式)。

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近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是________________。

（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。

（4）D的结构简式为________________。

（5）Y中含氧官能团的名称为________________。

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________。

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。

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【题目】（1）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJmol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJmol-1

反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJmol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：

①若起始时c（CO）=2molL﹣1，c（H2O）=3molL﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=__．

②在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL﹣1，c（H2O）=2molL﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态__（填“是”与“否”），此时v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是____________________