【题目】已知反应①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2该温度下反应③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1=
B.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则K变大
C.反应③的平衡常数K=
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
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【题目】一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知该反应的活化能为190kJ.mol-1,在含有少量I2的溶液中,该反应的机理为:
反应Ⅰ:CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO (慢)
反应Ⅱ:CH3I+HI CH4+ I2
下列有关该反应的叙述中正确的是( )
A.反应速率与I2的浓度有关
B.HI在反应Ⅰ中是氧化产物
C.反应焓变的绝对值等于190kJ.mol-1
D.乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ
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【题目】下表是3种物质的溶解度,下列说法中正确的是
物质 | |||
溶解度 | 74 | 84 |
A.已知的,则所有含有固体的溶液中,都有,且
B.除去粗盐中含有的杂质,最佳除杂试剂为溶液
C.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
D.用石灰水处理含有和的硬水,发生的离子反应方程式为
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【题目】人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸,其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.吲哚乙酸分子中所有碳原子全部共面
B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种
C.1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应,最多消耗5 mol H2
D.吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和中和反应
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【题目】下列关于反应热的说法正确的是( )
A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1,说明金刚石具有的能量比石墨低
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ
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【题目】根据要求回答下列问题:
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是___(用离子方程式表示)。
(2)在25℃时,pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后(忽略溶液体积的变化),溶液中的氢离子浓度为___。
(3)现将0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合,写出该混合溶液质子守恒式:___。
(4)FeCl2溶液蒸干并灼烧得到的物质是___(填化学式)。
(5)浓度均为0.1molL﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是___。(用序号表示)
(6)在常温下,现有下列四种溶液:①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液,②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液,③0.1mol·L-1 NH3·H2O和0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液,④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液。比较①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的顺序为___(用序号表示)
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【题目】某化学兴趣小组借助的仪器装置完成有关实验。
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是 ______ 填序号。
a.从①口进气,用排水法集气
b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气
d.从②口进气,用排气法集气
(2)B装置中的恒压分液漏斗有两个作用,其一是平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下,其另一个作用是 ______。
(3)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是、或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:
是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和,在空气中加热生成CuO
提出假设:
假设1:红色粉末是
假设2:红色粉末是
假设3:红色粉末是和的混合物
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
①若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,甲同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁.乙同学认为其结论不正确,乙同学的理由是 ______。
②若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是 ______。
经分析,确定红色粉末为和的混合物.实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使、、分别生成沉淀的pH如下:
物质 | |||
开始沉淀pH | 6.0 | ||
沉淀完全pH | 13 | 14 |
实验室有下列试剂可供选择:氯水
实验小组设计如下实验方案:
试回答:
①试剂为1____ 填字母,写出溶液中发生反应的离子方程式写出一个即可 ___。
②试剂为2______ 填字母。
③固体X的化学式为 ______。
④操作I为 ______。
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【题目】已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素,为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比,某同学设计了燃烧法测量的实验方案,通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比.实验装置如下图所示已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂:
(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液,装置A的作用有:
①______;
②______
(2)D装置中所盛放的药品是______,
(3)E装置的作用是______,
(4)上述装置中有一处缺陷,请改正______.
(5)若实验装置经过改正后,得到的实验数据如下:
质量 | 实验前 | 实验后 |
药品形管的质量 | ||
药品广口瓶D的质量 |
则该气体中碳和氢两种元素的质量比为______.
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【题目】下列说法正确的是
A.HF在水溶液中的电离方程式:HF+H2OF-+H3O+
B.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水,溶液中 减少
C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
D.CH3COOK水解的离子方程式:CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
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