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    【题目】下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去)。

    （1）写出E的官能团名称:____________；

    （2）③的反应类型为 _______________；

    （3）写出反应①的化学方程式：__________________________________；

    （4）下列有关上述有机物的说法正确的是____________________。

    A.将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生

    B.可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体（实验过程可加热）

    C.G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应

    D.相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气

    【答案】碳碳双键消去反应CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OHBD

    【解析】

    淀粉在催化剂的条件下水解成葡萄糖，即G为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，转化成乙醇，即C为乙醇，乙醇在浓硫酸并加热的条件下，发生消去反应，生成乙烯，即E为C2H4，乙烯能被氧化成乙醛和乙酸，根据转化关系，F为乙醛，D为乙酸，则A为乙酸乙酯，（1）E为CH2=CH2，含有官能团是碳碳双键；（2）反应③是乙醇转化成乙烯，发生的反应类型为消去反应；（3）反应①发生水解反应或取代反应，即CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH；（4）A、金属钠的密度大于乙醇，应是沉在乙醇的底部，缓慢反应，故A错误；B、C为乙醇，不与新制氢氧化铜发生反应，仍为浑浊；D为乙酸，乙酸与Cu(OH)2发生反应，溶液变为澄清；F为乙醛，加热时，能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，因此可以进行鉴别，故B正确；C、G为葡萄糖，含有醛基、羟基，能发生酯化、氧化、加成反应，葡萄糖为单糖，不能发生水解，故C错误；D、C为乙醇，分子式为C2H6O，可以写成C2H4·H2O，E为乙烯，分子式为C2H4，等物质的量两种物质燃烧，消耗的氧气的量相等，故D正确。

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    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

    结合实验，下列说法正确的是

    A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

    C. K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强

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    A. a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立

    B. b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)

    C. c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)

    D. d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

    A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1

    B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

    C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

    D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

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    【题目】为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。

    请回答：

    (1)仪器B的名称为_____________。

    (2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。

    (3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。

    (4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各题：

    (1)画出Li2O的电子式________________________

    (2)用电子式表示CO2分子的形成过程_________________________________________

    (3)画出N2分子的结构式_________________

    (4)写出全部是由H、O、S、K四种元素形成的两种盐相互反应的离子方程式__________

    (5)第3周期的两种金属氧化物对应的水化物间能相互发生反应，写出其化学反应方程式_____________

    (6)如图是元素周期表的一个方格 ，其中19.00的意义是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净的氮化镁（Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如下实验装置制备氮化镁（夹持及加热仪器没有画出）。

    己知：Mg + 2NH3→Mg(NH2)2+H2。请回答：

    （1）A中观察到的实验现象是_____________，装置C的作用除了干燥以外还有________________；

    （2）下列说法不正确的是 __________

    A.为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气

    B.装B起到了缓冲安全的作用

    C.将装罝B、C简化成装有碱石灰的U型管，也能达到实验目的

    D.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

    A. NaCl NaHCO3 Na2CO3

    B. Cu CuS CuCl2

    C. Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

    D. MgCO3MgCl2(aq)Mg

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