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    【题目】某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是

    A. Cu和稀硝酸反应 B. Zn和稀盐酸反应 C. Fe和稀硫酸反应 D. A1和稀盐酸反应

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、金属和硝酸反应生成氮的氧化物，不产生氢气，故正确；B、发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故错误；C、发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；D、发生2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )

    A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

    B.性质稳定，不易脱色

    C.易溶解于强酸和强碱

    D.x等于6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去)。

    （1）写出E的官能团名称:____________；

    （2）③的反应类型为 _______________；

    （3）写出反应①的化学方程式：__________________________________；

    （4）下列有关上述有机物的说法正确的是____________________。

    A.将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生

    B.可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体（实验过程可加热）

    C.G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应

    D.相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:

    已知：气体甲和气体乙组成元素相同，物质的量之比为1：1。请回答：

    （1）X的化学式为___________。

    （2）溶液丙与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是___________________________。

    （3）写出利用流程图中某种物质将红棕色固体重新转化为黑色固体的化学方程式:____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质

    A. 碳酸钠和碳酸氢钠 B. 四氯化碳和水 C. 乙醇和水 D. 氯化钠和硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是

    A. 0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)

    B. 8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)

    C. 8min时，容器内压强保持不变

    D. 若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中能用来加热的是（　　）

    A.量筒B.容量瓶C.试剂瓶D.坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

    B. 电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则

    C. 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

    D. 元素周期表中Fe处于ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

    已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

    Zn（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    7.0

    2.3

    4.7

    完全沉淀pH

    8.0

    9.0

    4.1

    6.7

    完成下列填空：

    （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_____（选填编号）

    A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管

    （2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用离子方程式表示）；

    （3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。

    （4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。

    （5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为________________________________。

    （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

    ① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________；所得活性氧化锌的纯度为________（相对原子质量 O-16 Zn-65 ）。

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