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    【题目】化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是

    A.用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好

    B.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

    C.小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂

    D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性

    【答案】B

    【解析】

    酶为蛋白质，高温下发生变性，应在合适的温度下用加酶洗衣粉，故A错误；

    B.光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光紫外光作用下发生光化学反应生成二次污染物；酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，故B正确；

    C.苏打为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；

    D.乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，故D错误；

    答案：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）甲醛与银氨溶液的反应的化学方程式：___；

    （2）苯酚和碳酸钠反应的化学方程式：___；

    （3）2-溴丙烷的消去反应方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图是一个化学过程的示意图。

    ①乙池中总反应的离子方程式____________。

    ②电解一段时间后，向乙池的溶液中加入________________可恢复为原溶液。

    ③当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________。

    A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

    (2)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：

    ①写出负极的电极反应式：___________。

    ②图中X溶液是________。

    ③利用图中设计的原电池为电源可将雾霾中的NO、SO2电解分别转化为NH4+和SO42-，如图所示，则物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是( )

    A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

    B. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

    C. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

    D. 在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

    （1）E在元素周期表中的位置是____________。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式__________________

    （2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）____________。

    a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

    b．E的气态氢化物的稳定性小于HF

    c．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质

    （3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为______。

    （4）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为______________。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

    B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

    C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些

    D.溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若R元素原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则w g Rm-所含中子的物质的量为（ ）

    A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

    C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定条件下，将1mol X和2mol Y加入2L的恒容密闭容器中，反应l0min，测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是

    A. 第10min时，Z的浓度为0.7 mol-1

    B. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

    C. 10min内，X的平均反应速率为0.03 mol-1·min-1

    D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、根据如图回答下列问题。

    （1）该原电池外电路中电流方向：锌_______铜（填“→”或“←”）。

    （2）该原电池中_______电极（写出电极材料名称）产生无色气泡， 写出该电极反应式：_______；该电极发生 _______反应(填“氧化”或“还原”)。 当电路中通过 0.2mol 电子时，该电极上产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

    （3）一段时间后，烧杯中溶液的 pH______（填“增大”或“减小”）。

    II、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示：两个 电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。

    （1）a 极是_____，电极反应式是_____。

    （2）b 极是_____，电极反应式是_____。

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