Question

【题目】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

（1）E在元素周期表中的位置是____________。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式__________________

（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）____________。

a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b．E的气态氢化物的稳定性小于HF

c．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质

（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为______。

（4）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为______________。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为____________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 ab

【解析】

A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，14-4-3=7，则E为；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为；

（1）E为，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，A与E组成的化合物是常用的溶剂，即，电子式为，

故答案为：第三周期ⅦA族；；

（2）a．同周期元素金属性依次减弱,铝在镁的右边，所以金属性弱于镁,所以D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于，故a正确；

b．同主族元素非金属性从上到下依次减弱,所以的非金属性强于，则氢化物稳定性小于，故b正确；

c．碳单质和二氧化硅制取粗硅：，该反应不能证明碳的还原性比硅强，不能用元素周期表解释，故c错误；

故答案为：ab；

（3）溶液腐蚀通电路板，离子方程式为：，

故答案为：；

（4）具有磁性的铁的氧化物为，酸性环境下，硝酸根和铁发生反应，被还原为，铁被氧化为，反应的方程式： ，和铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，方程式：；

故答案为：；。