【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1） 指出从海藻中提取 I2 的实验操作名称：① _______ ，③_______；写出②的离子方程式：______ 。
（2） 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。
A 酒精 B 四氯化碳 C 醋酸 D 甘油
（3） 为使海藻中 I－转化为碘的有机溶液，实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是 _____ 。
【答案】过滤 萃取分液 2I－＋Cl2=I2＋2Cl— B 分液漏斗、普通漏斗
【解析】
海带晒干灼烧得到海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡后过滤得到含有碘离子的溶液，则操作①为过滤，滤液中通入氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到碘的水溶液，操作③为萃取，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液，最后蒸馏可得到碘，以此来解答。
(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①过滤，③萃取，过程②中有关反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，
故答案为：过滤；萃取；Cl2+2I-=2Cl-+I2；
(2)萃取剂与水分层，且不发生反应，则提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B，而酒精，醋酸和甘油与水互溶，
故答案为：B；
(3)为使海藻中I转化为碘的有机溶液，可溶解、过滤、氧化后萃取分离，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的仪器是分液漏斗、普通漏斗，
故答案为：分液漏斗、普通漏斗。
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【题目】下列叙述变化理论上计量结果正确的是（ ）
A. 标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为
B. 相同质量的两份铝，分别放入足量的
和
溶液中充分反应，消耗的
和
之比为1∶1
C. 将
逐滴加入到
溶液中，产生
的体积约为
（标准状况下）
D. 向
的
溶液中通入足量的
气体，生成
沉淀
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【题目】化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O B．FeO、SO3、NH3、H2O
C．FeO、SO2、NH3、H2O D．Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O
根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含______。
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）
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【题目】(1)如图是一个化学过程的示意图。
①乙池中总反应的离子方程式____________。
②电解一段时间后，向乙池的溶液中加入________________可恢复为原溶液。
③当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
(2)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：
①写出负极的电极反应式：___________。
②图中X溶液是________。
③利用图中设计的原电池为电源可将雾霾中的NO、SO2电解分别转化为NH4+和SO42-，如图所示，则物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式为______________。
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【题目】某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
B.WX的水溶液呈中性
C.元素非金属性的顺序为Y＞Z＞Q
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
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【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 
2SO3的说法中正确的是( )
A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
C. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
D. 在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中
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【题目】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）E在元素周期表中的位置是____________。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式__________________
（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）____________。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质
（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为______。
（4）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为______________。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为____________________。
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【题目】若R元素原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则w g Rm-所含中子的物质的量为（ ）
A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol
C.
(A-x+m) molD.(A-x-m) mol
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【题目】下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是
A. 放电时溶液中的K+移向负极
B. 充电时阴极附近的pH会升高
C. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
D. 负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g
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