Question

【题目】短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。常温下，A、C 组成的化合物是常见液体，B 原子最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍，D 与 C 同主族。回答下列问题：

（1） A 的单质的电子式为 ______ ；B 在元素周期表中的位置为第____周期第_____ 族。

（2） B、C 中，原子半径大的是______（填元素符号）；D、E 的简单氢化物中，稳定性较强的是______（填化学式）。

（3） A、C 组成的原子个数比为 1:1 的化合物常用于制备 C 的单质，反应的化学方程式为 _______ 。

Answer 1

【答案】H∶H 二 ⅣA C HCl 2H2O2 2 2H2O2+O2↑

【解析】

常见的无色液体是水，因此，A是氢元素，C是氧元素。B应该位于第二周期，B原子最外层电子数等于次外层电子数2倍，则B是碳元素。D与氧元素同主族，则D是硫元素，E只能是氯元素。

（1）H2的电子式为H∶H；碳原子的电子层数为2，最外层电子数为4，它位于第二周期、ⅣA族，

故答案为：H∶H ；二 ；ⅣA；

（2）同一周期从左到右，元素的原子半径依次减小，所以，铍与氧中，原子半径较大的是C；同一周期从左到右，元素的非金属性依次增强，所以，非金属性：Cl>S，两种元素的简单氢化物中稳定性较强的是HCl，

故答案为：C ； HCl；

（3）氢元素与氧元素可组成两种化合物，其中原子个数比为1:1的化合物是H2O2，实验室常用过氧化氢的分子反应制备氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2 2H2O2+O2↑，

故答案为：2H2O2 2 2H2O2+O2↑。