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    【题目】已知下列热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    (2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    (3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).

    A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

    【答案】A

    【解析】

    由盖斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1molL﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（　　）

    A.B点所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4

    B.B﹣C段所发生反应的离子方程式是：H++OH﹣→H2O

    C.A﹣B段发生反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓

    D.拐点E的横坐标为80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在空气中，有下列反应发生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中属于氧化还原反应的是(　　)

    A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

    (1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。

    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。

    (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。

    (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

    ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

    iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

    iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

    ①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

    ②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SDIC是一种性能稳定的高效广谱杀菌消毒剂，广泛用于环境水处理食品加工公共场所等清洁消毒，结构如图甲所示其中WXYRZ均为短周期元素且原子序数依次增大，Z在同周期主族元素中原子半径最小，且Z与Y位于不同周期

    回答下列问题:

    (1)SDIC中，电负性最小的元素是____(填元素名称) ，其中W最外层的孤电子对数为__________。

    (2)基态X3-的核外电子排布式为____某离子晶体中含有X3-和M+两种离子，其中M+核外电子正好充满KLM3个能层，则M的元素符号是___ ，该晶体晶胞结构如图乙所示，则X3-的配位数为____

    (3)X≡X的键能为942kJ/mol，X-X单键的键能为247kJ/mol，则X的最常见单质中____(填“σ”或“π”)键更稳定

    (4)X的最简单氢化物是___ 分子(填“极性”或“非极性”)，该分子与1个H+结合形成离子时键角___ (填“变大”“变小”或“不变”)，原因是____

    (5)SDIC的原子发射光谱中呈现特征颜色的微观原因是____

    (6)在由R和Y的单核离子组成的晶体中，阴离子的排列方式为面心立方最密堆积，阳离子填充在全部的正四面体空隙中已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为____g/cm3 (列出计算式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（　　）

    A. 分子式为

    B. 能发生加聚反应和氧化反应

    C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

    D. 分子中所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是

    A.v（H2）=0.06mol·L-1·s-1B.v（N2）=0.1mol·L-1·min-1

    C.v（N2）=0.2mol·L-1·min-1D.v（NH3）=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，则CO的燃烧热为_______，其热化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：

    (Ⅰ)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：

    方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓

    方案2：AlAlOAl(OH)3↓

    方案3：―→Al(OH)3

    制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案________。

    (Ⅱ)工业上冶炼铝的流程图如图所示：

    在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3质量分数的数据如下：

    (1)书写化学方程式，反应①________，反应②________。

    (2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_______________________________________。

    (3)假设其他杂质不参加反应，则每生产3.4 t纯净的氧化铝，需铝土矿________t。

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