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    （2009?广东）警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（　　）
    分析：根据有机物的命名，有机物中含有十个及以下的碳可以用甲乙丙丁午己庚辛壬癸来分别表示，10个以上用数字表示，然后根据相应的官能团来命名；烷烃、烯烃、炔烃、羧酸、醛类、醇类等均属于有机物，其中带有羧基的羧酸显酸性，为酸性化合物，不带羧基的不是酸性化合物；其中烃类中只有碳氢两种元素，不含氧元素，羧酸、醛、醇中含有碳氢氧三种元素等知识点来解题．
    解答：解：A．①辛酸中含有8个碳原子；②壬酸中含有9个碳；③环十二醇中含有12个碳；④5，9一十一烷酸内酯中含有11个碳；⑤十八烷中含有18个碳⑥己醛中含有6个碳；⑦庚醛含有7个碳，①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10，故A正确；
    B．①辛酸、②壬酸属于羧酸类当然也属于有机物，故B错误；
    C．①辛酸、②壬酸属于酸，为酸性化合物；③环十二醇，属于醇，⑤十八烷属于烷烃，均不属于酸，故不为酸性化合物，根据名称可判断，故C正确；
    D．⑥⑦属于醛类物质，含有-CHO，当然含有氧元素，故D错误．
    故选AC．
    点评：考查了有机物的分类，有烷烃、烯烃、炔烃、羧酸、醛类、醇类等，命名原则为含有十个及以下的碳可以用甲乙丙丁午己庚辛壬癸来分别表示，10个以上用数字表示，加上相应的官能团，进行命名；羧酸类属于酸性化合物；羧酸、醛类、醇类含有氧原子等知识点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东模拟）绿矾（FeSO4?7H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．请回答下列问题：
    （1）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是
    98%硫酸的密度
    98%硫酸的密度
    ．
    （2）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
    序号 反应物用量 产品质量
    1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
    2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 优于Ⅰ级
    已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制
    铁
    铁
    过量为最佳．
    （3）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）2的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe3（OH）8，请用氧化物的形式写出该沉淀
    FeO?Fe2O3?4H2O
    FeO?Fe2O3?4H2O
    ；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3的缘故，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路
    向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色
    向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广东）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下处理措施和方法类别都正确的是（　　）
    选项 污染物 处理措施 方法类别
    A 废酸 加生石灰中和 物理法
    B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
    C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法
    D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
    升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分有
    Fe（OH）3 Al（OH）3
    Fe（OH）3 Al（OH）3
    ．
    （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
    在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
    ．
    ②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
    降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面．下列说法正确的是（　　）

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