【题目】烃A是一种植物生长的调节剂,分子式为C2H4 , A进行下图1所示的转化可制得有果香味的液体E(C4H8O2),回答下列问题:
(1)A的结构简式为 , B中所含官能团的名称为 .
(2)①④反应的类型分别是、 .
(3)反应②的化学方程式为
(4)E的名称为 . 实验室由反应④制备E的装置如图2,烧杯中加入碎瓷片的作用是 , 长导管的作用是导气和 , 锥形瓶中盛放的液体是 .
【答案】
(1)CH2=CH2;羟基
(2)加成反应;取代反应
(3)2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O
(4)乙酸乙酯;防止暴沸;冷凝、回流;饱和Na2CO3溶液
【解析】解:A是一种植物生长的调节剂,分子式为C2H4 , 则A为CH2=CH2 , 乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,乙醛进一步氧化生成D为CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3 . (1)A的结构简式为CH2=CH2 , B为CH3CH2OH,所含官能团为:羟基,所以答案是:CH2=CH2;羟基;(2)反应①为加成反应,反应④为取代反应,所以答案是:加成反应;取代反应;(3)反应②的化学方程式为:2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O,
所以答案是:2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O;(4)E的名称为:乙酸乙酯.实验室由反应④制备E的装置如图2烧瓶中加入碎瓷片的作用是:防止暴沸,长导管的作用是导气和冷凝、回流,锥形瓶中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液,
所以答案是:乙酸乙酯;防止暴沸;冷凝、回流;饱和Na2CO3溶液.
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【题目】某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A. a、c两点溶液的导电能力相同
B. b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
D. 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
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【题目】痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:
① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃时,Ka =4.0×10-6)
②NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37℃时,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为________。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol/L,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol/L,该病人尿液的c(H+)为_________。
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【题目】如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是
A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B. 甲烧杯中a的电极反应式为:4OH-―4e-=O2↑+2H2O
C. 当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀
D. 当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况)
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【题目】钠和钠的化合物是重要的无机物。
(1)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该反应的化学方程式____________,生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的离子方程式为____________,检验该反应产生的气体的方法是________________。
(2)铯与钠同主族,对于铯及其化合物性质的推断正确的是_________________________(填序号)。
①铯的熔点比钠的高 ②铯与氧气反应只生成Se2O ③SeOH的碱性比KOH强 ④铯不能从FeCl3溶液中置换出铁 ⑤SeCl的水溶液显中性
(3)某无色稀溶液中,可能含有Al3+、Cl-、Fe3+、Mg2+、NH中的某几种,向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。
则X中一定含有的阳离子是______________________________,ab段反应的离子方程式为____________________。
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【题目】关于苯的说法不正确的是( )
A. 苯可以发生取代反应
B. 苯中各原子均在同一平面
C. 苯中没有典型的碳碳双键,所以不能发生加成反应
D. 苯中的含碳量高,燃烧时产生大量的黑烟
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【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A.4OH--4e-=2H2O+O2↑B.Fe2++2e-=Fe
C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe-2e-=Fe2+
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【题目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是
A. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动
B. 石墨l极发生的电极反应为:2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+
C. 石墨2极与直流电源正极相连
D. 电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2
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【题目】工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水.图为离子交换膜法电解原理示意图:
请回答下列问题:
(1)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,这种阳离子交换膜,只允许溶液中的通过(填写下列微粒的编号).
①H2 , ②Cl2 , ③Cl﹣ , ④H+ , ⑤Na+ , ⑥OH﹣ .
(2)B极为电解槽的极,电极反应式为 .
(3)若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电,燃料电池的正极反应式为:; 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L,则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量(理论计算)mol.
(4)若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,得到了两种含氯化合物,其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1,写出该反应的离子方程式
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