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【题目】烃A是一种植物生长的调节剂,分子式为C2H4 , A进行下图1所示的转化可制得有果香味的液体E(C4H8O2),回答下列问题:

(1)A的结构简式为 , B中所含官能团的名称为
(2)①④反应的类型分别是
(3)反应②的化学方程式为
(4)E的名称为 . 实验室由反应④制备E的装置如图2,烧杯中加入碎瓷片的作用是 , 长导管的作用是导气和 , 锥形瓶中盛放的液体是

【答案】
(1)CH2=CH2;羟基
(2)加成反应;取代反应
(3)2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O
(4)乙酸乙酯;防止暴沸;冷凝、回流;饱和Na2CO3溶液
【解析】解:A是一种植物生长的调节剂,分子式为C2H4 , 则A为CH2=CH2 , 乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO,乙醛进一步氧化生成D为CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3 . (1)A的结构简式为CH2=CH2 , B为CH3CH2OH,所含官能团为:羟基,所以答案是:CH2=CH2;羟基;(2)反应①为加成反应,反应④为取代反应,所以答案是:加成反应;取代反应;(3)反应②的化学方程式为:2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O,
所以答案是:2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O;(4)E的名称为:乙酸乙酯.实验室由反应④制备E的装置如图2烧瓶中加入碎瓷片的作用是:防止暴沸,长导管的作用是导气和冷凝、回流,锥形瓶中盛放的液体是饱和Na2CO3溶液,
所以答案是:乙酸乙酯;防止暴沸;冷凝、回流;饱和Na2CO3溶液.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是

A. ac两点溶液的导电能力相同

B. b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C. abc三点溶液中水的电离程度a>b>c

D. 用等浓度NaOH溶液和等体积bc处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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【题目】痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:

HUr(尿酸,aq) Ur(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃时,Ka =4.0×106

NaUr(s) Ur(aq)+Na+(aq)

(1)37℃时,1.0L水中可溶解8.0×103mol尿酸钠此温度下尿酸钠的Ksp________

(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp______(填增大”、“减小不变),生成尿酸钠晶体的反应是_______(填放热吸热)反应。

(3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×103mol/L,其中尿酸分子的浓度为5.0×104mol/L,该病人尿液的c(H+)_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是

A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B. 甲烧杯中a的电极反应式为:4OH―4e=O2↑+2H2O

C. 当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀

D. 当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况)

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【题目】钠和钠的化合物是重要的无机物。

1将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该反应的化学方程式____________,生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的离子方程式为____________,检验该反应产生的气体的方法是________________

2铯与钠同主族,对于铯及其化合物性质的推断正确的是_________________________(填序号)。

铯的熔点比钠的高 铯与氧气反应只生成Se2O ③SeOH的碱性比KOH 铯不能从FeCl3溶液中置换出铁 ⑤SeCl的水溶液显中性

3某无色稀溶液中可能含有Al3ClFe3Mg2NH中的某几种,向其中加入NaOH溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。

X中一定含有的阳离子是______________________________ab段反应的离子方程式为____________________

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【题目】关于苯的说法不正确的是( )

A. 苯可以发生取代反应

B. 苯中各原子均在同一平面

C. 苯中没有典型的碳碳双键,所以不能发生加成反应

D. 苯中的含碳量高,燃烧时产生大量的黑烟

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【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A.4OH4e2H2OO2B.Fe22eFe

C.2H2OO2+4e4OHD.Fe2eFe2

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【题目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的绿色化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示加入两极的物质均是常温常压下的物质。下列说法正确的是

A. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

B. 石墨l极发生的电极反应为:2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+

C. 石墨2极与直流电源正极相连

D. 电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2

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【题目】工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水.图为离子交换膜法电解原理示意图:
请回答下列问题:

(1)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,这种阳离子交换膜,只允许溶液中的通过(填写下列微粒的编号).
①H2 , ②Cl2 , ③Cl , ④H+ , ⑤Na+ , ⑥OH
(2)B极为电解槽的极,电极反应式为
(3)若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电,燃料电池的正极反应式为:; 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L,则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量(理论计算)mol.
(4)若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,得到了两种含氯化合物,其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5:1,写出该反应的离子方程式

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