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    【题目】关于苯的说法不正确的是( )

    A. 苯可以发生取代反应

    B. 苯中各原子均在同一平面

    C. 苯中没有典型的碳碳双键,所以不能发生加成反应

    D. 苯中的含碳量高,燃烧时产生大量的黑烟

    【答案】C

    【解析】A、苯可以发生取代反应，如苯与液溴在溴化铁的催化下反应生成溴苯和溴化氢，选项A正确；B、 苯中各原子均在同一平面上，选项B正确；C、苯中没有典型的碳碳双键,但在一定条件下可以与氢气发生加成反应生成环己烷，选项C不正确；D、苯中的含碳量高,燃烧时产生大量的黑烟，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在物质分类中，前者包括后者的是

    A. 化合物、氧化物 B. 溶液、分散系

    C. 溶液、胶体 D. 纯净物、分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图： _______________。

    （2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。

    （3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。

    Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

    （1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。

    a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应②的化学方程式： ____________________。

    （3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. 能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH、HCO、NO

    B. c(OH－)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO

    C. 滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlO、SO、Cl－

    D. 含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4 ， A进行下图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ， B中所含官能团的名称为 ．
    （2）①④反应的类型分别是、 ．
    （3）反应②的化学方程式为
    （4）E的名称为 ． 实验室由反应④制备E的装置如图2，烧杯中加入碎瓷片的作用是 ， 长导管的作用是导气和 ， 锥形瓶中盛放的液体是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含结晶水的无色晶体可表示为AnH2O，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物A中碳、氢、氧三种元素的质量分数分别为26.67%、2.23%和71.1%．
    试回答下列问题：
    （1）求无水物A的最简式；
    （2）A和NaOH溶液发生中和反应可生成酸式盐和一种正盐．0.9g无水物A恰好和0.1molL﹣1NaOH溶液200mL完全反应生成正盐，求该化合物A的分子式及其结构简式．（提示：﹣COOH是一种酸性官能团），并写出化合物A与足量NaOH反应的化学方程式
    （3）求AnH2O中n的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上用量最大、用途最广的合金是

    A. 铁合金 B. 铝合金 C. 铜合金 D. 钛合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于氧化物的是

    A. Cu(OH)2 B. CaCO3 C. HClO D. Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。

    （2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。

    （3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

    （4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。

    （5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）

    ①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；

    ②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为_______________。

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