Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图： _______________。

（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。

（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。

Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。

a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应②的化学方程式： ____________________。

（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 H2SO4 abde 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

【解析】本题主要考查元素周期表和元素周期律。根据题意判断元素①～⑧分别是氢、碳、氮、氧、钠、铝、硫、氯。

Ⅰ.（1）元素⑧的离子结构示意图：。

（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。非金属性Cl>S，所以⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4>H2SO4。

（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为。

Ⅱ.（1）a．S+ O2SO2，2SO2＋O22SO3；b．4Na+O22Na2O，2Na2O+O22Na2O2；c．不符合题意；d．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O22NO2；e．2CH4+3O22CO +4H2O，2CO+O22CO2。故选abde。

（2）若X是一种常见过渡金属单质，则X是铁，白色沉淀是氯化银，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁。反应②的化学方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2。

（3）A、B、C分别为偏铝酸盐、氢氧化铝、铝盐，X为强酸，或者A、B、C分别为铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐，X为强碱，A与C两溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。