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    【题目】当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是( )。
    ①净化工业“三废”
    ②大量植树造林，禁止乱砍滥伐
    ③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热等
    ④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥
    A.①②③④
    B.①②③
    C.②③④
    D.①②④

    【答案】B
    【解析】④不符合政策，提高农作物产量，应优选品种，合理施肥。大量施肥，对土壤不好，农作物也不见得好。
    本题考查生活环境的污染和工业污染的处理，题目难度不大，熟练掌握化学与环境污染的关系是解题的关键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图： _______________。

    （2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。

    （3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。

    Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

    （1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。

    a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应②的化学方程式： ____________________。

    （3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上用量最大、用途最广的合金是

    A. 铁合金 B. 铝合金 C. 铜合金 D. 钛合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于氧化物的是

    A. Cu(OH)2 B. CaCO3 C. HClO D. Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A. Cl2 B. 酒精 C. 硫酸钡 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保持营养平衡、科学使用食品添加剂并合理使用药物，有助于健康和提高人体自身免疫力。

    （1）维生素C俗名为___________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘水，溶液呈蓝色，再滴入维生素C的水溶液，溶液颜色变化为_________，该实验说明维生素C具有________性。

    （2）如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是________，属于防腐剂的是________，属于糖类的是___________。

    （3）市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填字母)。

    a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：
    A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
    B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
    H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=E3③
    CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=E4④
    完成下列问题：
    （1）上述四个反应中属于吸热反应的有 ． （填序号）
    （2）等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量（理论上）关系正确的是 ．
    A.a＞b
    B.a=b
    C.a＜b
    （3）根据上述两个途径的关系，写出E4的数学表达式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。

    （2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。

    （3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

    （4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。

    （5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）

    ①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；

    ②从图中数据计算可得Cu(OH)2的Ksp约为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）
    ①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
    ②S SO3 H2SO4
    ③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
    ④Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3
    ⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．
    A.4项
    B.3项
    C.2项
    D.1项

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