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    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A. Cl2 B. 酒精 C. 硫酸钡 D. SO2

    【答案】D

    【解析】

    溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，据此判断。

    A. Cl2是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；

    B. 酒精是非电解质，但其水溶液不导电，B不选；

    C. 硫酸钡是电解质，C不选；

    D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，D选；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：

    ① HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)+H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10－6）

    ②NaUr(s) Ur－(aq)+Na+(aq)

    （1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。

    （2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液的c(H+)为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

    A.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑B.Fe2＋＋2e－＝Fe

    C.2H2O＋O2+4e－＝4OH－D.Fe－2e－＝Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是

    A. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

    B. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+

    C. 石墨2极与直流电源正极相连

    D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用一下线路合成有机化合物M：

    已知： R-C=CH+R'-BrR-CC- R'+HBr

    （1）B 中官能团的名称是____________，E的化学名称是_________________。

    （2）M 的结构简式为____________________，由D生成E的反应类型是____________。

    （3）写出C 与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________________________。

    （4）2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3 个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_________________________。

    （5）同时满足下列条件的A 的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。

    ①属于芳香族化合物；

    ②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2

    ③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。

    （6）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂可以合成3一己炔，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是( )。
    ①净化工业“三废”
    ②大量植树造林，禁止乱砍滥伐
    ③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热等
    ④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥
    A.①②③④
    B.①②③
    C.②③④
    D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450℃反应制备。已知Li3N易水解，细粉状的Li3N在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：

    （1）B装置的作用是_________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是____________________________。

    （2）D装置中的试剂是_____________，作用是__________________________。

    （3）C装置的小盘中放有少量Li的作用是____________________________。

    （4）实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_________________________。（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；拆除装置，取出产物。

    ①点燃B中酒精灯加热B中试管；

    ②打开活塞K；

    ③关闭电加热装置停，充分冷却；

    ④调节电加热装置控制温度为450℃；

    ⑤关闭活塞K；

    ⑥熄灭B中酒精灯；

    （5）请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________。

    （6）Li3N在H2中加热时可得到氨基锂（LiNH2），该反应在270℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为离子交换膜法电解原理示意图：
    请回答下列问题：

    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过（填写下列微粒的编号）．
    ①H2 ， ②Cl2 ， ③Cl﹣ ， ④H+ ， ⑤Na+ ， ⑥OH﹣ ．
    （2）B极为电解槽的极，电极反应式为 ．
    （3）若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）mol．
    （4）若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：

    已知以下信息：

    ①A的相对分子质量为28

    回答下列问题：

    （1）A的名称是___________，A的结构简式___________。D的结构简式是___________。

    （2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。

    （3）E生成F的的化学方程式为___________。

    （4）下列关于G的说法正确的是___________。（多选）

    a．属于芳香烃

    b．可与FeCl3溶液反应显紫色

    c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

    d．G分子中最多有14个原子共平面

    （5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基③醛基与双键相连

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