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    【题目】曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关叙述不正确的是

    A. 脱氧曲酸的分子式为C6H4O3

    B. 脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应

    C. 曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有3种（不考虑—O—O—键）

    【答案】A

    【解析】A、根据有机物碳原子的成键特点，脱氧曲酸的分子式为C6H6O3，故A说法错误；B、根据脱氧曲酸结构简式，含有官能团是羟基、羰基、醚键，羰基能与氢气发生加成反应，羟基与羧酸发生酯化反应，故B说法正确；C、曲酸和脱氧曲酸中含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C说法正确；D、属于芳香族化合物，即含有苯环，符合条件的同分异构体为、、，共有三种，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是

    A. 1~5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个

    B. 1~5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 1~5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

    D. 1~5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

    A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

    B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

    C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

    D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如下三个热化学方程式：

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

    关于它们的下列表述正确的是(　　)

    A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值

    C. 2b＝c D. a＝b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是

    实验一

    实验二

    装置

    现象

    a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……

    A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水生成HClO，使溶液褪色

    C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+

    D. 根据实验一的原理，实验二中n处能析出O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是

    A. 28g 由N2 与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

    B. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为NA

    C. 0.1molSO2 与0.1molO2充分反应后生成的SO2分子数为0.1 NA

    D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

    (1)求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。

    (2)一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_______________。

    Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx )分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如图所示：

    Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

    物质

    Na

    S

    Al2O3

    熔点/℃

    97.8

    115

    2050

    沸点/℃

    892

    444.6

    2980

    (3)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为______________(填字母序号)。

    A．100℃以下 B．100℃～300℃

    C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃

    (4)关于钠硫电池，下列说法正确的是______(填字母序号)。

    A．放电时，电极A为负极

    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A

    C．充电时，电极A应连接电源的正极

    D．充电时电极B的电极反应式为2exS

    （5）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的c(OH-)=0.1mol/L时，电路中通过的电子的物质的量为_________mol，两极的反应物的质量差为_________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)

    III.(6)在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定温度下:

    Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol

    C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol

    则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓ΔfHΘm=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

    （2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是___________________________________________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

    （5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假定把C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是

    A. 此时16O的相对原子质量为32

    B. NA个O2与NA个H2的质量比为16:1

    C. N2的摩尔质量为56g/mol

    D. 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L

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