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    【题目】下列有关物质的分类正确的是（ ）

    A. 单质：生铁、赤铜、青铜

    B. 有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇

    C. 纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸

    D. 氧化物：双氧水、生石灰、烧碱

    【答案】B

    【解析】

    A.赤铜属纯金属不是合金，故A错误；

    B.大多数含碳的化合物为有机物，甲烷、酒精、葡萄糖均为有机物，故B正确；

    C.只含有一种物质的物质为纯净物，98%浓硫酸为硫酸溶液，是混合物，故C错误；

    D.由氧元素和另一元素组成的化合物为氧化物，烧碱为氢氧化钠，由三种元素组成，不是氧化物，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃（R—X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。

    (R表示烃基，R′和 R”表示烃基或氢)

    现某有机物A有如下转化关系：

    试回答下列问题：

    (1)B→C的反应类型是 。

    (2)B→A的化学反应方程式是 。

    (3)G的结构简式是 。

    (4)I中所含官能团的名称是 。

    (5)写出一种满足下列条件的物质I的同分异构体的结构简式 。

    ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰； ③拥有最多的甲基

    （6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    请根据以上信息，结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题：

    （1）分子C中除氯原子外的官能团名称为_________。

    （2）X的结构简式为____________。

    （3）D→E的反应类型是__________反应。

    （4）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________

    （5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种（不包括B）

    ①与B含有相同的官能团 ②苯环上的取代基不超过2个。

    （6）已知： 则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，构成需要经历的反应类型有_______ (填写编号)。

    ①加成反应　②消去反应　③取代反应　④氧化反应　⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烷的同分异构体数有( )

    A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石（主要成分是MgCl2）中炼镁。下列分析不正确的是

    A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：

    (1)B的化学式为_______________。

    (2)K的电子式为_________________。

    (3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。

    (4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。

    (1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。

    化学键

    C-C

    C-H

    O-O

    H-O

    C-O

    C-O

    键能/(kJ·mol-1)

    348

    413

    498

    463

    351

    799

    (2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

    ①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

    ②T1____T2。

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。

    ④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。

    (3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。

    则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。回答下列问题：

    (1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。

    取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

    V(AgNO3)/mL

    15.00

    19.00

    19.80

    19.98

    20.00

    20.02

    21.00

    23.00

    25.00

    E/mV

    －225

    －200

    －150

    －100

    50.0

    175

    275

    300

    325

    ①灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是____________ (填序号)。

    a．烧杯 b．三脚架 c．温度计 d．泥三角 e．酒精灯 f．坩埚钳

    ②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

    ③根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为____________。

    (2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。

    已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。

    ①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式：

    反应甲：______________________；

    反应乙：______________________。

    ②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。_______

    (3)HI不稳定，其水溶液具有强酸性。现用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸设计实验验证上述性质。简述实验方案。

    ①强酸性：__________________________。

    ②不稳定性：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质说法正确的是

    ①是浊液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸

    ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A. ① ⑤⑥ Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥

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