[题目]南海是一个巨大的资源宝库.开发利用这些资源是科学研究的重要课题.下图为海水资源利用的部分过程.有关说法不正确的是A.海水淡化的方法主要有蒸馏法.电渗析法.离子交换法B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干D.溴工业中③.④的目的是为了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度

C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干

D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化

【答案】D

【解析】

A项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故A正确；

B项、电解饱和食盐水生成的氯气能与氢气和氢氧化钠溶液反应，氯碱工业中采用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许分子和阴离子通过，防止氯气和氢氧化钠溶液反应，从而提高了产品的纯度，故B正确；

C项、氯化镁在溶液中会发生水解，由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干，防止氯化镁发生水解，故C正确；

D项、反应④是溴与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，溴元素被还原，故D错误；

故选D。

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【题目】A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．

ABC

试回答：

（1）若X为O2，则A不可能是_____（填选项）．

a．Si b．NH3c．Mg d．S

（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因__________，举出C的一种用途__________．

（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式___________，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________．

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【题目】用1.0mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL

C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL

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【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______；

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______；

(3)该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

(4)步骤②缺少的操作是_____；

(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；

(6)根据下列数据：

测定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
测定次数	待测液体积/mL	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02