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    【题目】已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2OHCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

    A．足量6mol/L NaOH溶液 B．少量6mol/L H2SO4溶液

    C．少量NaHCO3固体 D．足量Na2SO3溶液

    【答案】C

    【解析】

    试题A、NaOH和HCl、HCOl都反应，HClO浓度减小，错误；B、加入少量6mol/L H2SO4溶液，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，错误；C、加入少量NaHCO3固体，与HCl反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，正确；D、Na2SO3具有还原性，可与HClO发生氧化还原反应而导致HClO浓度减小，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（　　）

    ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

    ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

    ③碱式滴定用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗

    ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线

    A.①④B.①③C.②⑤D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料．以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为、、FeO、为原料制备高纯氧化铁软磁的生产流程示意图，下列说法不正确的是

    A.酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量，其目的是提铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解

    B.加入时，发生反应的离子方程式为

    C.加入为了生成，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净

    D.煅烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. HA为强酸

    B. 该混合溶液pH＝7.0

    C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

    D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl △H=+QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

    C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

    D.反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）H2S在水中的电离方程式为 。

    （1）向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。

    （2）向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。

    （3）若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入 。

    （4）向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

    A. M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

    B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

    C. 向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

    D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)

    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低

    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1

    ③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

    ④反应2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：KaKb=Kw

    ⑥反应A(g)=2B(g) △H，若正反应的活化能为EakJmol-1，逆反应的活化能为EbkJmol-1，则△H=(Ea-Eb)kJmol-1上述归纳正确的是（ ）

    A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

    B. 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

    C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线

    D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量

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