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    【题目】归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)

    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低

    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1

    ③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

    ④反应2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：KaKb=Kw

    ⑥反应A(g)=2B(g) △H，若正反应的活化能为EakJmol-1，逆反应的活化能为EbkJmol-1，则△H=(Ea-Eb)kJmol-1上述归纳正确的是（ ）

    A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

    【答案】B

    【解析】

    由于水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度一定增大，故错误；

    的盐酸和的盐酸，之比为：：：10，故错误；

    酸根离子对应的酸的酸性越弱，相同浓度时水解程度越大，酸性：CH3COOH大于 H2CO3，所以pH相等的三种溶液：，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a，故正确；

    反应不能自发进行，说明：△H-T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，则△H一定大于0，反应不能自发进行，故正确；

    、，，故正确；

    反应的焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，所以，，故正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    ③所有元素中，氟的第一电离能最大

    ④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

    ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短

    ⑥金属元素的电负性均小于2

    ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大

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    甲乙丙

    A.由图甲推断，B 点 SO3的平衡浓度为 0.3molL1

    B.在图甲中，在此温度下，C 点 υ 正＜υ 逆

    C.达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D.压强为 0.50 MPa 时，不同温度下 SO2 的平衡转化率与时间关系如图丙，则 T2>T1

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    【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

    A.铁触媒有利于合成氨反应

    B.夏天开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫

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    D.合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

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    【题目】在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    浓度 时间（S）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)／mol·L—1

    0.1

    c1

    0．05

    c3

    a

    b

    c(NO2)／mol·L—1

    0

    0．06

    c2

    0．12

    0．12

    0．12

    (1)该反应的化学方程式为______________________，表中c2_____c3_____a______b(选填“>”、“<”、“==”)。

    (2)20 s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l—1依据图象可以判断该反应的 ΔH___0（填“>”或“<”)

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