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【题目】次氯酸可用于杀菌消毒,已知时:①、②,下列说法正确的是( )

A.时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为:

B.混合后的溶液,一定存在:

C.等体积混合后的溶液,溶液显碱性,则存在:

D.已知酸性,则等浓度NaClO的混合液中:

【答案】B

【解析】

.根据盖斯定律①-②得,故A错误;

B.二者完全反应后,溶液中溶质为等物质的量浓度的HClONaClO,根据电荷守恒和物料守恒可知,因此,故B正确;

C.二者完全反应后,溶液中溶质为等物质的量浓度的NaClOHClONaCl,溶液呈碱性,说明HClO的电离程度小于NaClO水解程度,则微粒浓度大小顺序是,故C错误;

D.酸性,则酸根离子水解程度,酸根离子水解程度越大,则该酸根离子在水溶液中浓度越小,这两种酸根离子都水解导致溶液呈碱性,离子浓度大小顺序是,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】归纳法是髙中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)

pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低

pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为21

pH相等的三种溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:cba

④反应2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自发进行,则该反应H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka:醋酸根水解常数为Kb;水的离子积为Kw:则三者关系为:KaKb=Kw

⑥反应A(g)=2B(g) H,若正反应的活化能为EakJmol-1,逆反应的活化能为EbkJmol-1,则△H=(Ea-Eb)kJmol-1上述归纳正确的是(

A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3

B. 图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1E2

C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,将气体通入aLbmoNaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是

A.随着 气体的通入,溶液中由水电离出的有如图变化关系

B.b时,所得溶液中存在:

C.b时,所得溶液中存在:

D.时,所得溶液中一定存在:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实的解释合理且表达正确的是

A.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

B.氨气溶于水溶液呈碱性:NH3·H2ONH4++OH-

C.NaHSO4溶液可以导电:NaHSO4Na++H++SO42-

D.常温下饱和H2CO3溶液pH=4:H2CO32H++CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO在一定条件下制备的反应为:,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入,一定条件下发生上述反应,测得的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡,用氢气表示的平均反应速率______

②下列说法正确的是______填字母序号

A.达到平衡时,CO的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小

D.2min2min

③该条件下反应的平衡常数______

(2)已知:Ⅰ的燃烧热为

Ⅲ.

则①______

②对于可逆反应采取以下措施可以提高产率的是______填字母

A.降低体系的温度B.压缩容器的体积

C.减少水量D.选用适当的催化剂

(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为:,则充电时的阳极反应式为______

(4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是______填序号

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

的电离平衡常数:b点>a

④从b点到c点,混合溶液中一直存在:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。

(1)用肼为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知: ;则 ______ (用表示),该反应的化学平衡常数 ______ (用表示)。

(2)汽车尾气转化反应:未配平,将NOCO转化为和,实现除污,每生成还原剂失去电子数为 ______

(3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应。在时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下:

0

10

20

30

40

50

NO

0

0

010min内,NO的平均反应速率 ______时,该反应的平衡常数 ______

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 填字母编号

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.恒容时,充入一定量的氦气 d.加入合适的催化剂

(4)氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液,电池反应为:。放电时,该电池正极的电极反应式为 ______

(5)实验室中用NaOH溶液吸收,发生反应为。所得混合液中所有离子浓度由大到小的顺序为 _________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(Mg2+)不变,可采取的措施是:

A. MgCl2B. H2OC. NaOHD. HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁的某种氧化物20 g,在加热的条件下通入足量的CO完全反应,将生成的气体用石灰水吸收,得到沉淀37.5 g,求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________

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