[题目](1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料.工业上用CO和在一定条件下制备的反应为:.在体积为1L的恒容密闭容器中.充入和.一定条件下发生上述反应.测得和的浓度随时间变化如图所示.①从反应开始至达到平衡.用氢气表示的平均反应速率 .②下列说法正确的是填字母序号.A.达到平衡时.CO的转化率为B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和在一定条件下制备的反应为：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率______。

②下列说法正确的是______填字母序号。

A.达到平衡时，CO的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D.2min前正逆，2min后正逆

③该条件下反应的平衡常数______。

(2)已知：Ⅰ的燃烧热为

Ⅱ

Ⅲ.

则①______。

②对于可逆反应采取以下措施可以提高产率的是______填字母

A.降低体系的温度B.压缩容器的体积

C.减少水量D.选用适当的催化剂

(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：，则充电时的阳极反应式为______。

(4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______填序号。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③的电离平衡常数：b点＞a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：

【答案】0.6 AB 3 -342.5kJ/mol AB ②③

【解析】

（1）①从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为，则CO的消耗速率为，化学反应速率与化学计量数成正比，则；

②A.达到平衡时，CO的物质的量浓度改变量为，CO的初始浓度为：，则CO的转化率为：，故A正确；

B．混合气体的平均相对分子质量大小为，反应前后质量守恒，m不变，总物质的量改变，当反应到达化学平衡时，n不变，则5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，故B正确；

C．达到平衡后，再充入氩气，反应为恒容装置，不改变各组分的浓度，所以反应速率不变，故C错误；

D．2min时反应尚未达到平衡，反应仍正向进行，所以2min前及前始终满足，故D错误；

故答案为：AB；

③

则该温度下该反应的平衡常数；

（2）①已知：ⅠCO的燃烧热为，CO燃烧的热化学方程式为，

Ⅱ.，

Ⅲ.

根据盖斯定律，ⅠⅢⅡ得：；

②A.反应为放热反应，降低体系的温度，可以促使反应正向进行，提高了氢气转化率，故A正确；

B．该反应为气体体积缩小的可逆反应，压缩容器的体积，压强增大，平衡正向移动，氢气转化率增大，故B正确；

C．水为液态，增加水的量不影响平衡，无法提高氢气的转化率，故C错误；

D．选用适当的催化剂，催化剂不影响化学平衡，无法提高氢气转化率，故D错误；

故答案为：AB；

（3）根据可知，充电时在阳极失去电子生成，则充电时阳极反应为：；

（4）①是弱酸，电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，则b点恰好完全反应，，故①错误；

②根据①可知，该烧碱溶液的浓度为，故②正确；

③电离吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以的电离平衡常数：b点＞a点，故③正确；

④从b点到c点，当较大时，可能出现：，故④错误；

故答案为：②③。

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浓度时间（S）	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)／mol·L—1	0.1	c1	0．05	c3	a	b
c(NO2)／mol·L—1	0	0．06	c2	0．12	0．12	0．12

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（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__(填“能”或“否”)，其原因是__。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t1	t2	ΔH
①	50mL0.55mol·L－1NaOH溶液	50mL0.5mol·L－1溶液	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol·L－1NaOH溶液	50mL0.5mol·L－1HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。

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③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成　

④N2、H2、NH3的浓度不再变化

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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