【题目】(1)甲醇
是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和
在一定条件下制备
的反应为：
，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入
和
，一定条件下发生上述反应，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率
______
。
②下列说法正确的是______
填字母序号
。
A.达到平衡时，CO的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D.2min前
正
逆，2min后正
逆
③该条件下反应的平衡常数
______。
(2)已知：Ⅰ
的燃烧热为
Ⅱ
Ⅲ.
则①
______。
②对于可逆反应
采取以下措施可以提高
产率的是______填字母
A.降低体系的温度B.压缩容器的体积
C.减少水量D.选用适当的催化剂
(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：
，则充电时的阳极反应式为______。
(4)若往
的弱酸
溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______填序号。
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：
【答案】0.6 AB 3 -342.5kJ/mol AB 
②③
【解析】
（1）①从反应开始到5min，CO的物质的量浓度改变量为
，则CO的消耗速率为
，化学反应速率与化学计量数成正比，则
；
②A.达到平衡时，CO的物质的量浓度改变量为，CO的初始浓度为：
，则CO的转化率为：
，故A正确；
B．混合气体的平均相对分子质量大小为
，反应前后质量守恒，m不变，总物质的量改变，当反应到达化学平衡时，n不变，则5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，故B正确；
C．达到平衡后，再充入氩气，反应为恒容装置，不改变各组分的浓度，所以反应速率不变，故C错误；
D．2min时反应尚未达到平衡，反应仍正向进行，所以2min前及
前始终满足
，故D错误；
故答案为：AB；
③
则该温度下该反应的平衡常数
；
（2）①已知：ⅠCO的燃烧热为
，CO燃烧的热化学方程式为
，
Ⅱ.
，
Ⅲ.
根据盖斯定律，Ⅰ
Ⅲ
Ⅱ得：
；
②A.反应为放热反应，降低体系的温度，可以促使反应正向进行，提高了氢气转化率，故A正确；
B．该反应为气体体积缩小的可逆反应，压缩容器的体积，压强增大，平衡正向移动，氢气转化率增大，故B正确；
C．水为液态，增加水的量不影响平衡，无法提高氢气的转化率，故C错误；
D．选用适当的催化剂，催化剂不影响化学平衡，无法提高氢气转化率，故D错误；
故答案为：AB；
（3）根据
可知，充电时
在阳极失去电子生成
，则充电时阳极反应为：
；
（4）①
是弱酸，电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，则b点恰好完全反应，
，故①错误；
②根据①可知，该烧碱溶液的浓度为
，故②正确；
③电离吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以的电离平衡常数：b点＞a点，故③正确；
④从b点到c点，当
较大时，可能出现：
，故④错误；
故答案为：②③。
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【题目】在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
浓度 时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)／mol·L—1 | 0.1 | c1 | 0．05 | c3 | a | b |
c(NO2)／mol·L—1 | 0 | 0．06 | c2 | 0．12 | 0．12 | 0．12 |
(1)该反应的化学方程式为______________________，表中c2_____c3_____a______b(选填“>”、“<”、“==”)。
(2)20 s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l—1依据图象可以判断该反应的 ΔH___0（填“>”或“<”)
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__(填“能”或“否”)，其原因是__。
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50mL0.55mol·L－1NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L－1溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol·L－1NaOH溶液 | 50mL0.5mol·L－1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。
①计算完成上表。___
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。
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【题目】下列说法中，可以证明反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是( )
①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成
②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成
④N2、H2、NH3的浓度不再变化
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】次氯酸可用于杀菌消毒，已知
时：①
、②
，下列说法正确的是( )
A.在时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：
B.将
与
混合后的溶液，一定存在：
C.将
与
等体积混合后的溶液，溶液显碱性，则存在：
D.已知酸性
，则等浓度
和NaClO的混合液中：
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【题目】下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O 
HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率
C. 工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施
D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O2
2SO3）
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【题目】我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是 ______，水通入A的进口为 ______。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ______
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：______ gL-1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______。
(6)常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是______
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A.明矾、铁盐均可以对水起净化作用
B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的
最终生成
，以减少对大气的污染
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D.如果得了胃溃疡，可服用小苏打得以缓解
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【题目】在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和 2.75 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 压强大小关系为p1<p2<p3
C. M点对应平衡常数K的值约为1.04×10-2 D. 在p2及512 K时，图中N点v正<v逆
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