Question

【题目】在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和 2.75 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 压强大小关系为p1<p2<p3

C. M点对应平衡常数K的值约为1.04×10-2 D. 在p2及512 K时，图中N点v正<v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、压强不变时，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，故A错误；B、温度不变时，增大压强，平衡正向移动，平衡时甲醇的物质的量增大，则p3<p2<p1，故B错误；C、M点时，n(CH3OH)=0.25 mol，据此计算出各物质的平衡浓度分别为c(CO2)=0.75 mol/L，c(H2)=2 mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.25 mol/L，K=≈1.04×10-2，故C正确；D、在p2及512 K时，图中N点甲醇的物质的量比平衡时的物质的量小，反应正向移动才能达到平衡，此时v逆<v正，故D错误。