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    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

    A.明矾、铁盐均可以对水起净化作用

    B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，以减少对大气的污染

    C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    D.如果得了胃溃疡，可服用小苏打得以缓解

    【答案】A

    【解析】

    明矾或铁盐可水解生成具有吸附性氢氧化铝、氢氧化铁胶体，可用于除去水中的悬浮物，故A正确；

    B.石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫反应，生成的亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；

    C.光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，硅常用于半导体材料，故C错误；

    D.小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，患胃溃疡，服用小苏打，易穿孔，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

    B.滴定过程中不慎有液体溅出

    C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确

    D.碱式滴定管未用待测液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和在一定条件下制备的反应为：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率______。

    ②下列说法正确的是______填字母序号。

    A.达到平衡时，CO的转化率为

    B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

    D.2min前正逆，2min后正逆

    ③该条件下反应的平衡常数______。

    (2)已知：Ⅰ的燃烧热为

    Ⅱ

    Ⅲ.

    则①______。

    ②对于可逆反应采取以下措施可以提高产率的是______填字母

    A.降低体系的温度B.压缩容器的体积

    C.减少水量D.选用适当的催化剂

    (3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：，则充电时的阳极反应式为______。

    (4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______填序号。

    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

    ③的电离平衡常数：b点＞a点

    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：；；；则下列有关比较中正确的是( )

    A.电负性：B.原子半径：

    C.第一电离能：D.最高正化合价：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：

    A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N,P,As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为_______,N—N键的键角为____。

    (2)基态砷原子的价电子排布图为_______,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

    (3)配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。与的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是__________填PH4”或“”。

    (4)SCl3+和是等电子体,的空间构型是_________。键键长____键键长填“”、“”或“”,原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

    某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：

    I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

    实验步骤如下：

    ①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

    ③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。

    （4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

    II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

    实验序号

    体积V/mL

    0.1molL-1KMnO4溶液

    0.11molL-1H2C2O4溶液

    0.11molL-1H2SO4溶液

    H2O

    ①

    2.0

    5.0

    6.0

    7.0

    ②

    2.0

    8.0

    6.0

    V1

    ③

    2.0

    V2

    6.0

    2.0

    请回答：

    （5）表中v1=______。

    （6）实验中需要测量的数据是______________________________。

    （7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。

    （2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）

    物质

    H-H

    C=O

    C=C

    C-H

    H-O

    能量/kJmol-1

    436

    745

    615

    413

    463

    则△H=_________。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图所示。

    ①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．

    ②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ molL-1·min-1。

    （4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下图。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）


    ①b电极的名称是_________；

    ②产生丙烯的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：

    （1）x值等于______________

    （2）B的平衡浓度为_____________

    （3）A的转化率为____________

    （4）生成D的反应速率______________

    （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数____________（填“增大”或“减小”或“不变”）

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