Question

【题目】下列叙述中正确的个数有（ ）

①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理

②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发射光谱

③所有元素中，氟的第一电离能最大

④具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短

⑥金属元素的电负性均小于2

⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大

⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大

A.0个B.1个C.2个D.3个

Answer 1

【答案】B

【解析】

①泡利不相容原理又称泡利原理,是指确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反，同时要遵循洪特规则，即电子分布到原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。则氧原子的电子排布图：最外层违背了洪特规则，故①正确；

②处于最低能量状态原子叫基态原子，处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱叫发射光谱，1s22s22px1→1s22s22py1过程中，由于p能级有三个相同的轨道，能量大小相同，即px = py = pz，不能形成的发射光谱，故②错误；

③稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故③错误；

④两种粒子，核外电子排布相同则化学性质相似，也可能相差较大，如Ne与Na+，故④错误；

⑤因为C的原子半径比N的原子半径大，所以 CCl4中C—Cl键键长比NCl3中N—Cl键键长长，故⑤错误；

⑥一般金属元素的电负性小于2.0，非金属元素的电负性大于2.0，但两者之间没有严格的界限，不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对标准，故⑥错误；

⑦主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，故⑦错误；

⑧σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，故⑧错误；

综上，正确的有①1个；

答案选B。