Question

【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

甲乙丙

A.由图甲推断，B 点 SO3的平衡浓度为 0.3molL1

B.在图甲中，在此温度下，C 点 υ 正＜υ 逆

C.达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D.压强为 0.50 MPa 时，不同温度下 SO2 的平衡转化率与时间关系如图丙，则 T2>T1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 二氧化硫起始浓度为=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故三氧化硫的平衡浓度为0.17mol/L，故A错误；

B. 在图甲中，曲线为平衡状态，在此温度下，保证压强不变的情况下C 点向达到平衡状态进行，SO2的转化率降低，反应向逆向进行，则υ 正＜υ 逆，故B正确；

C. 达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，但反应体系的各组分浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动，则反应速率变化图像不可以用图乙表示，故C错误；

D. 由到达平衡的时间可知，温度为T1先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2<T1，故D错误；

答案选B。