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    【题目】向一定量的 Fe、FeO、的混合物中，加入 100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原 相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）

    A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.无法计算

    【答案】A

    【解析】

    铁、氧化铁、氧化亚铁混合物与盐酸反应，恰好使混合物完全溶解，说明盐酸也刚好反应完，加入KSCN 溶液无血红色出现，说明溶液中无铁离子，而是亚铁离子，故生成FeCl2，根据守恒关系，,

    ,

    因此混合物中含铁的物质的量为0.05 mol，用足量CO在高温下最终得到铁单质，

    铁的质量为，故A正确；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸普鲁卡因 ( ) 是一种良好的局部麻醉药， 具有毒性小， 无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：

    回答下列问题：

    (1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六边形结构， 则B的结构简式为_________。

    (2) 有机物C的名称为____________， B→C的反应类型为_____________。

    (3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________。

    (4) F和E发生酯化反应生成G， 则F的结构简式为___________________。

    (5) H的分子式为____。

    (6) 分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。

    (7) 请结合上述流程信息， 设计由苯、 乙炔为原料合成的路线_______________ 。(其他无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。回答下列问题：

    （1）C仪器的名称是___，FeCO3在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为___。

    （2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是___，关闭活塞1，一段时间后，再关闭活塞___打开活塞__，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

    Ⅱ.乳酸亚铁晶体((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr =288g/mol)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

    （3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是____、过滤、洗涤、干燥。

    （4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。

    经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70mL。滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

    （2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

    （3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

    （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

    （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。

    Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。

    向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～80℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。

    回答下列问题：

    （1）装置A用水浴加热的优点是_________________；装置A中水浴温度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。

    （2）装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_________________。

    （3）装置B的水中需放入冰块的目的是_________________，装置C的作用是_______________

    Ⅱ.设计实验验证ClO2的氧化性。

    （4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是_______________________。

    （5）证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。

    （6）将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-离子中的若干种。某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体(标况)，无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(　　)

    A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

    B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

    C. 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证

    D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1moKMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中(注：KMnO4和K2MnO4以及MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+)。

    (1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是_____（填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有________mol的电子转移。

    (2)a+b的最大值为________，a+b最小值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

    B.Cl2是一种有毒气体，不可用于自来水的杀菌消毒

    C.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

    D.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

    甲乙丙

    A.由图甲推断，B 点 SO3的平衡浓度为 0.3molL1

    B.在图甲中，在此温度下，C 点 υ 正＜υ 逆

    C.达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D.压强为 0.50 MPa 时，不同温度下 SO2 的平衡转化率与时间关系如图丙，则 T2>T1

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