【题目】石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。
（1）乙烯是石油化工重要的基础原料。 写出乙烯的电子式____________
（2）分子式为C5H12的某烃，分子中含有4个甲基，该烃的结构简式为_______________________。
（3）与乙烯互为同系物的是_______ 。(选填编号)
a. CH3CH=CH2 b. CH2=CHCH=CH2
c. CH≡CH d. CH3CH3
（4）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 ________________ 。
（5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2) 。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是__________________。
【答案】略 
a 
溴水或酸性高锰酸钾溶液
【解析】
根据乙烯为共价化合物，及C原子和H原子最外层可达到的电子数写出乙烯的电子式；
根据烃的分子式和含甲基的个数写出结构简式；
根据同系物性质类似，分子式相差n个CH2，结合选项中物质的官能团判断；
根据聚乙烯是由乙烯通过加聚得到的写出结构简式；
找出与苯不反应，与二乙烯基乙炔反应且有颜色的物质即可鉴别此两种物质。
（1）乙烯为共价化合物，C原子最外层可达到8个电子，H原子最外层可达到2个电子，乙烯正确的电子式为：
；
（2）根据烃的分子式和含甲基的个数可知，该烃只能为新戊烷，结构简式为
；
（3）根据同系物的定义可知与乙烯互为同系物的只能是a；
（4）聚乙烯为乙烯通过加聚反应生成的，其正确的结构简式为：
；
（5）根据苯不与溴水（或高锰酸钾溶液）反应而二乙烯基乙炔可与溴水（或高锰酸钾溶液）反应，使溴水（或高锰酸钾溶液）褪色可知可用溴水（或高锰酸钾溶液）鉴别苯和二乙烯基乙炔；其中将溴水（或高锰酸钾溶液）加入到苯中时，能观察到的现象是溶液分层，苯层在上，水在下，振荡，静置后，苯层呈红棕色，水层颜色变浅（或溶液分层，苯层在上，水在下，振荡，静置后，苯层无色，水层仍呈紫色）。
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【题目】下列叙述正确的是
A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Cl2是一种有毒气体，不可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料
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【题目】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
A.由图甲推断，B 点 SO3的平衡浓度为 0.3molL1
B.在图甲中，在此温度下，C 点 υ 正＜υ 逆
C.达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为 0.50 MPa 时，不同温度下 SO2 的平衡转化率与时间关系如图丙，则 T2>T1
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【题目】化学与生活密切相关。
I.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平）
（1）基态Cr原子的价电子轨道表达式为__。
（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为__，碳原子的轨道杂化类型为__，所含σ键与π键的数目之比为__。
（3）已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如表所示：
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为__。
II.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
（4）Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有__(填选项字母)；
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为__。
III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。
（5）锌的堆积方式为__，配位数为__。
（6）若锌原子的半径为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为___g/cm3(用含a的代数式表示)。
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【题目】下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
序号 | 实验操作及现象 | 解释或结论 |
A | 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 | 浓硫酸有脱水性 |
B | 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 | 氯水中含有酸性物质和 漂白性物质 |
C | 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该溶液中一定有CO32- |
D | 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该溶液中一定含有NH |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
B. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O 
Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
+H2O+CO2→
+
D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋
＋2OH－
CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
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【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
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【题目】有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：
（1）化合物G中含氧官能团的名称为________。
（2）反应D→E的反应类型为________。
（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为______。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。
①能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。
（5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
__________________
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【题目】食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4请回答下列问题：
⑴一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是____（填代号。）
a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c(OH-)·c(H+)不变
⑵25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____
⑶常温下，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分别与 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；
⑷体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示
，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb =___________
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