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    【题目】下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

    序号

    实验操作及现象

    解释或结论

    A

    浓硫酸滴到纸张上，纸变黑

    浓硫酸有脱水性

    B

    向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色

    氯水中含有酸性物质和

    漂白性物质

    C

    向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

    该溶液中一定有CO32-

    D

    向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    该溶液中一定含有NH

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；

    B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；

    C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；

    D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示:

    请回答下列问题:

    (1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在较高温度下进行，其目的是____________________。滤渣1的主要成分为________________。

    (2)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。

    (3)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_________气体的方法来代替。（已知：通入该气体后，其产物之一可用来做发酵粉）。

    (4)焙烧过程中发生的化学方程式为_________________________________。

    (5)浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化（即与少量熟石灰反应）反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_________________________________________________。

    (6)该生产流程能实现____________________（填化学式）的循环利用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

    A. 原溶液一定不存在H＋、Cu2＋、CO

    B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO

    C. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH，且n(Mg2＋) ︰ n(Al3＋) ︰ n(NH)＝1︰1︰2

    D. 实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图所示。试回答：

    (1)镓的基态原子的电子排布式是______。

    (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为___，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为____。

    (3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是___ (用氢化物分子式表示)。

    (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为____。

    (5)比较二者的第一电离能：As____Ga(填“<”、“>”或“＝”)。

    (6)下列说法正确的是__(填字母)。

    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．电负性：As>Ga C．砷化镓晶体中含有配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是

    A.烧瓶中的溶液呈红色

    B.该实验说明氨气可电离产生OH－

    C.该实验说明氨气易溶于水

    D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。

    （1）乙烯是石油化工重要的基础原料。 写出乙烯的电子式____________

    （2）分子式为C5H12的某烃，分子中含有4个甲基，该烃的结构简式为_______________________。

    （3）与乙烯互为同系物的是_______ 。(选填编号)

    a. CH3CH=CH2 b. CH2=CHCH=CH2

    c. CH≡CH d. CH3CH3

    （4）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为 ________________ 。

    （5）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔 (CH2=CH-C-C-CH=CH2) 。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

    +HCl

    下列叙述正确的是

    A.用溴水可鉴别化合物X和ZB.化合物Y的分子式为C6H12NO2

    C.化合物Z中含有手性碳原子D.1mol化合物Z可以与3molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：

    (1)钠与水反应的化学方程式为_____________。

    (2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。

    ①能证明钠的密度比水小的现象是_________。

    ②能证明钠的熔点低的现象是_________。

    ③能证明有氢氧化钠生成的现象是__________。

    ④能证明有气体产生的现象是A端液面________(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

    A.升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

    B.将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同

    C.保持温度不变，向甲中再加入1mol A和2mol B，达到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙

    D.保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2mol D，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

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