精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )

A.铁触媒有利于合成氨反应

B.夏天开启啤酒瓶盖后,瓶中立刻泛起大量泡沫

C.对装有N2O4NO2混合气体的密闭烧瓶加热,颜色变深

D.合成氨反应:,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施

【答案】A

【解析】

A选项,铁触媒作催化剂,平衡不移动,不能用平衡移动原理解释,故A符合题意;

B选项,夏天开启啤酒瓶盖后,压强减小,向体积增大的方向移动,即产生大量气泡,能用平衡移动原理解释,故B不符合题意;

C选项,对装有N2O4NO2混合气体的密闭烧瓶加热,平衡向生成二氧化氮方向移动,颜色变深,能用平衡移动原理解释,故C不符合题意;

D选项,合成氨反应:N2 +3 H22NH3 + Q,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压,低温平衡向放热方向移动即正向移动,加压向体积减小方向即正向移动,能用平衡移动原理解释,故D不符合题意。

综上所述,答案为A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgClKsp4×1010 mol2·L2,下列说法不正确的是(  )

A.t ℃时,AgBrKsp4.9×1013 mol2·L2

B.AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.t ℃时,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K≈816

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl H=+QkJ/mol(Q0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是(

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl41mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.反应吸收0.025QkJ热量时,生成的HCl通入100mL1mol/LNaOH溶液中恰好完全反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0× 10-18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知: ≈2.4, ≈3.2) ( )

A. M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C. 向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率),据此分析下列说法正确的是

A. 在图象反应Ⅰ中,说明正反应为吸热反应

B. 在图象反应Ⅰ中,若p1>p2,则此反应的ΔS>0

C. 在图象反应Ⅱ中,说明该正反应为吸热反应

D. 在图象反应Ⅲ中,若T1>T2,则该反应能自发进行

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】归纳法是髙中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)

pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低

pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为21

pH相等的三种溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:cba

④反应2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自发进行,则该反应H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka:醋酸根水解常数为Kb;水的离子积为Kw:则三者关系为:KaKb=Kw

⑥反应A(g)=2B(g) H,若正反应的活化能为EakJmol-1,逆反应的活化能为EbkJmol-1,则△H=(Ea-Eb)kJmol-1上述归纳正确的是(

A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为用惰性电极电解CuCl2溶液,并验证其产物的实验装置,回答下问题:

1)惰性电极为电解池的__________(选填,下同)极。

2)反应开始一段时间后,惰性电极上实验现象为______________________KI—淀粉溶液会变__________色。

3)惰性电极上发生的电极反应为__________________________

4)该电解反应方程式为____________________________________

5)可以将惰性电极换为______________

A.铜棒 B.铁棒 C.钠块

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃时,往50mL0.1mol·L1MOH溶液中滴加0.1mol·L1盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示,以下说法正确的是

A. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

B. a=12

C. 盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

D. T℃时,MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实的解释合理且表达正确的是

A.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

B.氨气溶于水溶液呈碱性:NH3·H2ONH4++OH-

C.NaHSO4溶液可以导电:NaHSO4Na++H++SO42-

D.常温下饱和H2CO3溶液pH=4:H2CO32H++CO32-

查看答案和解析>>

同步练习册答案