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    【题目】【河北省定州中学2017届高三下学期开学考试】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）

    A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙）

    B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

    C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

    D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

    【答案】D

    【解析】

    反应方程式为：N2+3H2=2NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，则：

    =1molL-1min-1；=2molL-1min-1；=0.5molL-1min-1，故反应速率v乙＞v甲＞v丙，故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ( )

    A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    （1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。

    （2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。

    （3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。

    （4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

    （5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

    B．吸热反应只有加热才能发生

    C．有能量变化的一定是化学反应

    D．有化学键断裂不一定发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体，②加热，③硫酸，④水，⑤NaOH固体，⑥加入少量MgSO4固体

    A．①②③⑤ B．⑤ C．③⑥ D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
    A.常温下遇铁都发生钝化
    B.常温下都能与铜反应产生氢气
    C.露置于空气中，溶液质量均不变
    D.露置于空气中，溶液浓度均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ⑥

    ⑦

    三

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    四

    ②

    ④

    ⑨

    (1) 11种元素中，化学性质最不活泼的是________。（填元素符号，下同）

    (2) ①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。（填对应的碱）

    (3) ②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。（填离子）

    (4) 元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是______ 。

    (5) ①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为____，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________。

    (6) ①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________。

    (7) ⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014新课标1】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

    （2）已知：

    甲醇脱水反应 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

    乙醇异构化反应 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1

    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。

    （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是：

    ③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问題：

    （1）乙二醇与灼热的氧化铜反应的方程式：__________________________________。

    （2）葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗________摩尔醋酸。

    （3）已知乳酸的结构简式为。试回答：

    ①乳酸分子中含有_______和_________两种官能团(写名称)（此空各1分） ；

    ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为______________________________________；

    ③已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式__________________。

    （4）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构筒式为___________。

    （5）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有_________种。

    （6）分子中含有25个共价键的烷烃的分子式为_________，其同分异构休中沸点最低的系统名称是_________

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