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    【题目】下列说法正确的是

    A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

    B．吸热反应只有加热才能发生

    C．有能量变化的一定是化学反应

    D．有化学键断裂不一定发生化学反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．只有活化分子发生有效碰撞才发生化学反应，故A错误；B．吸热反应不加热也能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，故B错误；C．有能量变化的不一定是化学反应，如物态变化，故C错误；D．化学变化有化学键断裂和形成，只有化学键断裂不一定发生化学反应，故D正确，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：(其中a、b、c均为正值)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。

    (1)CO2的电子式为 。

    (2)已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式 。

    (3)在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①有害气体NO的转化率为 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 (选填序号)。

    a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动(选填“向左”、“向右”或“不”)， 移动后在达到平衡时的平衡常数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

    B．A13++3H2OAI(OH)3(胶体)+3H+：明矾净水

    C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

    D．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是：①四氯化碳 ②汽油 ③酒精

    A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁

    B. 绐试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管

    C. 给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜

    D. 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下

    回答下列问题：

    （1）滤渣1为____________（填化学式），CO(NH2)2的电子式为______。

    （2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为______（填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要______（填名称）。

    （3）在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为__________。

    （4）室温时，加入CO(NH2)2，产生沉淀。当 Mg2+沉淀完全时，溶液中的c(OH-)=_______（离子浓度小于1.0×10-5molL-1时，即可认为该离子沉淀完全；室温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

    （5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO。如图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【河北省定州中学2017届高三下学期开学考试】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）

    A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙）

    B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

    C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

    D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A. n＝1.0

    B. 水的电离程度：b>c>a>d

    C. c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

    D. 25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）
    A.氢氟酸
    B.硫酸
    C.碳酸钠溶液（具有碱性）
    D.氢氧化钠溶液

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